Em uma aula prática de química, foi montada a aparelhagem representada na figura a seguir, para um experimento de eletrólise, usando-se como eletrólito, uma solução aquosa de iodeto de sódio 1,0 mol/L em pH = 7 e algumas gotas de uma solução aquosa de amido.

Dados: potencial padrão de redução a 25 ºC.

O₂(g) + H₂O(l) + 4e^– → 4OH^–(aq) Eo = +0,40 V

I₂(s) + 2 e^– → 2 I^– (aq) E^o = +0,54 V

O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4e^– → 2 H₂O(l) E^o = +1,23 V

2 H₂O (l) + 2e^– → H₂(g) + 2OH^– (aq) E^o = –0,83 V

Na⁺(aq) + 1e^– → Na(s) E^o = –2,71 V

(P. Atkins, P.; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida

moderna e o meio ambiente.5ª ed. Porto Alegre: Bookman,2012)

Ao iniciar o experimento, verificou-se o sugimento de coloração azulada em um dos compartimentos eletródicos e a formação de um gás no outro compartimento. Esse fato ocorreu devido à formação de iodo no