Questões de Concurso

A molécula de água (H₂O) possui características singulares devido à sua geometria e à eletronegatividade de seus átomos. Ao considerar a interação entre duas moléculas de água vizinhas no estado líquido, observa-se que certas configurações espaciais são energeticamente desfavoráveis.

Q34.png (193×84)

Analise as alternativas abaixo e assinale a que explica corretamente por que é improvável que duas moléculas de água se arranjem de modo que os núcleos de hidrogênio de uma fiquem orientados diretamente frente aos núcleos de hidrogênio da outra, conforme a imagem:

(a)

A geometria linear da molécula de água impede a aproximação dos átomos de hidrogênio, favorecendo o contato exclusivo entre os centros de massa dos átomos de oxigênio.

(b)

Ocorre uma forte repulsão eletrostática entre as cargas parciais positivas presentes nos átomos de hidrogênio de ambas as moléculas, tornando esse arranjo instável.

(c)

Nessa configuração, haveria a formação de uma ligação covalente apolar entre os hidrogênios, o que exigiria uma energia de ativação superior à disponível na fase líquida.

(d)

A presença de pares de elétrons isolados nos átomos de hidrogênio gera uma força de dispersão de London repulsiva que afasta as extremidades positivas das moléculas.

(e)

O arranjo é improvável porque os átomos de hidrogênio, sendo mais eletronegativos que o oxigênio, tendem a buscar a região de menor densidade eletrônica da molécula vizinha.