Questões de Concurso

Em um experimento, um estudante observa um recipiente fechado contendo um gás ideal. Ele deseja compreender como a pressão, o volume e a temperatura desse gás se relacionam. Para isso, ele consulta um manual que descreve o comportamento dos gases sob diferentes condições, baseando-se no modelo cinético-molecular.

(a)

O modelo cinético-molecular postula que as partículas de um gás estão em constante movimento aleatório e que a energia cinética média dessas partículas é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.

(b)

Para um volume constante, um aumento na temperatura de um gás ideal leva a um aumento na pressão, pois as partículas colidem com mais frequência e com maior força contra as paredes do recipiente.

(c)

Em um processo isotérmico, onde a temperatura é mantida constante, a pressão de um gás ideal é inversamente proporcional ao seu volume, conforme descrito pela Lei de Boyle-Mariotte.

(d)

A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, indicando que o gás se expande quando aquecido.

(e)

Misturas gasosas ideais, como o ar, seguem as leis dos gases ideais, e a pressão total exercida pela mistura é a soma das pressões parciais que cada gás exerceria se estivesse sozinho no mesmo volume e temperatura.