Questões de Concurso

Em um laboratório de controle de qualidade na Petrobras, é necessário determinar a concentração de íons cloreto em uma amostra de água de resfriamento. O método analítico escolhido é a volumetria de precipitação, utilizando nitrato de prata (AgNO?) como titulante. O analista precisa calcular a quantidade exata de cloreto presente na amostra com base no volume de titulante gasto e na concentração conhecida da solução de nitrato de prata, considerando a estequiometria da reação de precipitação.

(a)

O cálculo se baseia na reação de neutralização ácido-base, onde o cloreto atua como um ácido fraco e o nitrato de prata como uma base forte, sendo o ponto final detectado por um indicador de pH.

(b)

A concentração de cloreto é calculada diretamente a partir do volume de nitrato de prata gasto, assumindo uma relação molar 1:1 entre os íons, sem necessidade de considerar a formação do precipitado de cloreto de prata.

(c)

Utiliza-se a relação estequiométrica da reação entre íons cloreto (Cl?) e íons prata (Ag?) para formar cloreto de prata (AgCl) sólido. O número de mols de Ag? consumidos é igual ao número de mols de Cl? presentes na amostra, permitindo o cálculo da concentração.

(d)

O método é uma titulação redox, onde o nitrato de prata é um agente oxidante forte que reage com o cloreto, e o ponto final é determinado pela mudança de potencial em um eletrodo indicador.

(e)

O cálculo envolve a determinação do volume de nitrato de prata necessário para formar um complexo solúvel com o cloreto, sendo a detecção do ponto final realizada por um indicador metalocrômico.