O professor de química explicou o conceito de entalpia padrão de formação (?H°f) e sua aplicação
para obter a variação de entalpia padrão de uma
reação. Nesse contexto, ele tomou como exemplo
a reação do magnésio com a água para formar
hidróxido de magnésio e gás hidrogênio, conforme
a reação equacionada a seguir
Mg (s) + 2 H2O (l) ? Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
Sabendo que ?H°f [(H2O (l)] = ?285 kJ/mol e ?H°f [(Mg(OH)2 (s)] = ?925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.
Mg (s) + 2 H2O (l) ? Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
Sabendo que ?H°f [(H2O (l)] = ?285 kJ/mol e ?H°f [(Mg(OH)2 (s)] = ?925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.
