O prêmio Nobel de Química em 2019 foi outorgado aos pesquisadores que investigaram as baterias recarregáveis de íon-lítio, muito utilizadas em notebooks, tablets e celulares.
Elas são recarregáveis, pois os processos de oxidação e redução que ocorrem nos eletrodos são reversíveis. Um esquema simplificado da primeira bateria de lítio proposta por Whittingham, em 1976, assim como semirreações e potenciais padrão de redução, está demonstrado a seguir.
(BOCCHI, N.; BIAGGIO, S.R.; ROCHA-FILHO, R.C. Prêmio Nobel de Química de 2019. Láurea pelo Desenvolvimento das Baterias de Íons Lítio. Química Nova na Escola, 2019, 41, p. 320-326.)
Li+ + e? ? LI E0 =?3,05V TiS2 + e? ?TiS2? E0 =?0,85V
Elas são recarregáveis, pois os processos de oxidação e redução que ocorrem nos eletrodos são reversíveis. Um esquema simplificado da primeira bateria de lítio proposta por Whittingham, em 1976, assim como semirreações e potenciais padrão de redução, está demonstrado a seguir.
(BOCCHI, N.; BIAGGIO, S.R.; ROCHA-FILHO, R.C. Prêmio Nobel de Química de 2019. Láurea pelo Desenvolvimento das Baterias de Íons Lítio. Química Nova na Escola, 2019, 41, p. 320-326.)
Li+ + e? ? LI E0 =?3,05V TiS2 + e? ?TiS2? E0 =?0,85V
Com base nas informações apresentadas, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) O cátodo da célula é o TiS2, enquanto o ânodo é o lítio metálico.
( ) OTiS2 é o agente redutor na célula.
( ) O potencial padrão da célula é 2,5V .
( ) A equação global da bateria é: Li + TiS2 ? Li+ +TiS2?
( ) O Li sofre oxidação para formar Li+.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
