Se as concentrações de reagentes e produtos em
equilíbrio são conhecidas, o valor da constante de
equilíbrio para a reação pode ser calculado. Esse
valor pode fornecer informações quanto à tendência
de formação de produtos na reação. Nesse
contexto, para os seguintes sistemas de reação a
500 K:
(1) 2NOCl(g) ? 2NO(g) + Cl2(g) Kp = 1,7 x 10–2
(2) 2NO2(g) ? 2NO(g) + O2(g) Kp = 5,9 x 10–5
(3) 2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) Kp = 1,3 x 10–5
A tendência para a completa reação aumenta na ordem:
(1) 2NOCl(g) ? 2NO(g) + Cl2(g) Kp = 1,7 x 10–2
(2) 2NO2(g) ? 2NO(g) + O2(g) Kp = 5,9 x 10–5
(3) 2SO3(g) ? 2SO2(g) + O2(g) Kp = 1,3 x 10–5
A tendência para a completa reação aumenta na ordem:
