Questões de Concurso

Ao analisar os valores de primeira energia de ionização dos elementos do 3º período da Tabela Periódica, observa-se uma tendência geral de aumento da energia de ionização ao longo do período. No entanto, existem duas anomalias nesse comportamento.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Considerando os princípios da estrutura eletrônica, repulsão eletrônica e estabilidade de subníveis, assinale a alternativa que explica corretamente essas anomalias:

(a)

O elétron removido do alumínio está em subnível mais energético que o do magnésio e, no enxofre, o pareamento eletrônico no subnível 3p aumenta a repulsão entre os elétrons.

(b)

A diminuição da energia de ionização no alumínio e no enxofre ocorre porque ambos possuem configuração eletrônica estável de gás nobre parcialmente preenchida.

(c)

Alumínio e enxofre possuem menores energias de ionização porque, comparados a magnésio e fósforo, possuem maior blindagem dos elétrons no segundo nível energético.

(d)

As anomalias ocorrem porque alumínio e enxofre possuem maior eletronegatividade que magnésio e fósforo, o que reduz a energia necessária para remover elétrons.

(e)

A diminuição da energia de ionização de magnésio para alumínio e de fósforo para enxofre ocorre devido ao aumento do raio atômico e à diminuição da carga nuclear efetiva.