Questões de Concurso

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I ⁻ (aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

O valor do potencial-padrão da célula eletroquímica em questão é menor que 0,3 V.

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I ⁻ (aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

A variação da energia livre de Gibbs-padrão (ΔGº) para a reação em apreço é negativa, com valor inferior a −45 kJ/mol, o que indica que a reação é espontânea nas condições-padrão.

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I ⁻ (aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

A constante de equilíbrio K para a reação em tela é da ordem de 10⁷, o que indica que o equilíbrio é fortemente deslocado para a formação dos produtos (Fe³⁺ e I⁻ ).

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I ⁻ (aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

Considerando-se a reação em comento, se o sistema em equilíbrio for perturbado por um aumento na concentração de I₂, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de formação de Fe³⁺ e I⁻ .

I CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

II COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g)

III NO(g) ⇌ ½ N₂(g) + ½ O₂(g)

Considerando as reações químicas precedentes, julgue o próximo item.

Apenas para a reação II o quociente de reação escrito em termos de concentrações em quantidade de matéria, sem normalização por estado-padrão, resulta em uma expressão com dimensão diferente de 1, ou seja, o valor do quociente de reação depende das unidades de concentração usadas.