Uma solução estoque, com concentração de 1,00.10³ miligramas de ferro por litro, foi preparada a partir do seguinte procedimento: adição lenta de 20 mL de ácido sulfúrico em 50 mL de água deionizada, seguida de dissolução de uma determinada massa de sulfato ferroso amoniacal hexa-hidratado Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ .6H₂O; adição de gotas de solução 0,1 mol/L de permanganato de potássio (KMnO₄ ) até persistir uma leve coloração rosa; transferência da solução resultante para um balão de 250,00 mL e acréscimo de água deionizada até o traço de aferição. A massa de Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ .6H₂O em gramas, utilizada nesse procedimento, foi de

A figura abaixo mostra uma pilha formada por duas barras metálicas de prata, de mesma massa, mergulhadas em soluções de nitrato de prata de diferentes concentrações: 0,10 mol/L e 0,010 mol/L. Os eletrodos estão conectados a um voltímetro e, na ponte salina, há solução de nitrato de potássio.



I – A força eletromotriz da pilha registrada pelo voltímetro terá um valor de 1,60 V no início do processo.

II – As concentrações de íons de prata nas duas soluções serão iguais quando o equilíbrio for atingido.

III – O catodo dessa pilha é formado pela barra metálica de prata e a solução de concentração de 0,10 mol/L.

IV – A massa da barra metálica de prata mergulhada na solução de concentração 0,010 mol/L diminuirá até o equilíbrio ser atingido.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Quando se dissolvem 32 g de um determinado soluto não volátil X em 400 g de água, a solução não eletrolítica formada ferve a 101,04 °C, a 1 atm. A massa molar de X, em g/mol, é
Dados : Constante do ponto de ebulição = 0,52 °C.kg.mol ^-1