Questões de Concurso

A cinética da reação de zinco metálico com solução aquosa de ácido clorídrico foi avaliada pelo acompanhamento do volume de H₂ formado em função do tempo.

Nesta avaliação, diversos experimentos foram conduzidos, modificando alguns parâmetros iniciais como temperatura, concentração inicial do ácido e estado de agregação do zinco metálico.

Assinale a opção que apresenta um perfil de volume de H₂ em função do tempo esperado para um par de experimentos, variando entre eles apenas um dos parâmetros.

Na evolução do estudo físico dos gases, Gay-Lussac mostrou, em 1809, que todos os gases se expandem com o aumento da temperatura. Logo depois, em 1811, Avogadro publicou um artigo discutindo acerca da constituição dos gases em nível elementar e sugerindo um tratamento quantitativo para o número de partículas em fase gasosa, em função do volume, para dada temperatura e pressão. Em decorrência das ideias sugeridas nesse artigo, foi mais tarde estabelecida uma constante importantíssima na Química que, inicialmente, recebeu o nome de Número de Avogadro, mais tarde substituída por Constante. Considere sistemas fechados com o mesmo número de partículas de gases ideais puros, hélio e argônio, mantidos à temperatura constante.

Assinale a opção que representa a relação entre o número de partículas por unidade de volume (N/V) e as coordenadas volume (V) ou pressão/temperatura (P/T) dos sistemas gasosos.

A determinação da acidez do leite é uma das medidas mais usadas no controle da matéria-prima pela ndústria leiteira. O teste é usado para classificar o leite e também como um guia para controle da manufatura de produtos como o queijo.

A acidez titulável é expressa em porcentagem ( (massa/volume ) de ácido lático, representado pela fórmula estrutural a seguir:



Em um ensaio, uma alíquota de 10 mL de amostra de leite e foi colocada em um erlenmeyer e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra consumiu 1,68mL^-1 de solução de NaOH 0,100 mol.L ^-1 .

A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem, (massa/volume) é de

Dados: Massas molares: H= 1 g.mol ^–1 ; C= 12 g.mol ^–1 ; O= 16 g.mol ^–1 .

A eletrólise consiste em um processo eletroquímico de oxirredução não espontâneo.

Um experimento de eletrólise de uma solução de sulfato de cobre (II) foi conduzido por 40 minutos, aplicando-se uma corrente elétrica de 0,4A.

A massa aproximada de cobre que deverá s ser depositada no catodo, em mg, é de

Dados: Massa molar Cu= 63,55 g.mol ^–1 e constante de Faraday: 96500 C.

A c crioscopia é uma propriedad de coligativa caracterizada pelo abaixamento do ponto de solidificação de um líquido na presença de um soluto não-volátil. O a abaixamento crioscópico, Δ T, é expresso por:

ΔT = k_cM

onde k_c é a constante crioscópica e M é a molalidade total das espécies em solução.

Considere soluções aquosas de e concentrações 5,0x10^–3 mol.kg ^–1 com solutos totalmente dissociados: nitrato de potássio (KNO₃), cloreto de cálcio (CaCl₂), nitrato de cádmio ( (Cd(NO₃)₂), cloreto férrico (FeCl3) e nitrato de alumínio (Al(NO₃)₃).

A s solução que apresentará o menor abaixamento crioscópico é a do