Questões de Concurso

O limoneno possui dois centros estereogênicos.

Uma solução de limoneno descora a solução de bromo em tetracloreto de carbono.

A oxidação do limoneno com uma solução de permanganato de potássio em meio básico aquoso produz um ácido carboxílico.

O limoneno não apresenta propriedades óticas; portanto, não desvia o plano da luz polarizada.

A reação de ozonólise do limoneno seguida de redução com zinco em meio ácido produz uma cetona e um aldeído.

Íons prata reagem com uma solução de ácido clorídrico formando uma solução límpida.

O gás sulfídrico, produzido no aparelho de Kipp, é o reagente usado na precipitação de íons mercúrio I.

A solução de nitrato de prata em meio básico é usada para detectar íon iodeto na forma de iodeto de prata.

Em uma amostra de hematita (Fe₂O₃), a presença de íons Fe⁺³ pode ser determinada na reação desse minério com uma solução de tiocianato de amônio.

O pH não interfere nas reações de identificação de ânions.

Considere que 10 g de silício (PA_(si) = 28 g/mol) combinam-se com 100 g de O₂ (PA(₀) = 16 g/mol), formando óxido de silício. Então, nessa reação, são consumidos 0,166 mol de O₂.

Considere que PA_(c) = 12 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol e PA_(H) = 1 g/mol. Então, na fermentação da glicose, segundo a reação C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂, são obtidos 73,6 g de álcool etílico, o que corresponde a 92% de rendimento da reação.

Considere que 2,42 g de um metal M (PA_(M) = 121 g/mol ) reagem com excesso de enxofre (PA_(S) = 32 g/mol ) para formar 3,38 g do sulfeto correspondente (M_x S_v). Então, nesse caso, a fórmula mínima desse composto é M₃ S₂.

Considere que o elemento hipotético Z seja doze vezes mais pesado que o átomo de carbono (PA_(C) = 12 g/mol ) e que se deseje preparar um composto que contenha dois átomos de carbono para cada átomo do elemento Z. Então, nesse caso, para cada grama de carbono, serão necessários 72 g do elemento Z.

Considere que PA_(Na) = 23 g/mol, PA_(o) = 16 g/mol, PA_(c) =12 g/mol e PA_(H) = 1 g/mol, e que, na decomposição térmica de uma amostra de bicarbonato de sódio, usada na preparação de bolo, foram perdidos 0,31 g da amostra. Então, nesse caso, é correto afirmar que a massa original da amostra era de 0,84 g.

O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de uma base fraca é maior que sete.

O ácido clorídrico é um ácido de Lewis.

Uma solução aquosa a 0,10 mol/L de CH₃NH₂ contém íons hidróxido a uma concentração de 0,10 mol/L.

O hexafluoreto de enxofre, utilizado no beneficiamento de urânio, possui a geometria octaédrica.

Uma solução aquosa de ácido clorídrico a 6,0 mol/L é um ácido mais forte que uma solução aquosa de ácido clorídrico a 1,0 mol/L.

Se um mol de gás ideal expande-se isotérmica e reversivelmente de um volume de 10 para 100 litros a 200 K, então, considerando a constante R igual a 2,0 cal/mol/K e ln 10 = 2,3, é correto afirmar que o trabalho realizado pelo sistema é de 920 cal e que sua entropia é igual a 4,6 cal/K.

Se a variação de entalpia para o processo de 1,0 mol de H₂O líquida igual a 1,0 mol de H₂O vapor, a 100 ^oC e 1 atm, é igual a 9,7 kcal/mol, então, nessas condições, a variação da energia livre é de 26 cal.

Em um processo reversível, a entropia do universo aumenta.

O trabalho é uma função de estado.

Em uma reação química, a quantidade de calor absorvida ou liberada, à pressão e à temperatura constantes, mede a variação da energia livre.