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Concurso:
CBM-CE
Disciplina:
Noções de Primeiros Socorros
Em relação às lesões musculoesqueléticas, como
luxação e entorse, assinale a alternativa CORRETA.
Examine a situação hipotética a seguir:
Um paciente vítima de acidente automobilístico é admitido na unidade de emergência com suspeita de Traumatismo Cranioencefálico (TCE).
Em relação às manifestações clínicas associadas ao TCE, assinale a alternativa CORRETA.
Um paciente vítima de acidente automobilístico é admitido na unidade de emergência com suspeita de Traumatismo Cranioencefálico (TCE).
Em relação às manifestações clínicas associadas ao TCE, assinale a alternativa CORRETA.
Em 2016, a União Internacional de Química Pura e
Aplicada, conhecida pela sigla IUPAC, oficializou a
inclusão de quatro novos elementos na Tabela
Periódica, completando o 7º período: nihônio (Nh,
Z=113), moscóvio (Mc, Z=115), tennessino (Ts,
Z=117) e oganessônio (Og, Z=118). Esses elementos
pertencem ao chamado “bloco p”.
Um dos desafios atuais é prever se o oganessônio (Og) terá comportamento químico semelhante ao do grupo dos gases nobres, ou se suas propriedades divergem devido a efeitos relativísticos que alteram orbitais eletrônicos.
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA.
Um dos desafios atuais é prever se o oganessônio (Og) terá comportamento químico semelhante ao do grupo dos gases nobres, ou se suas propriedades divergem devido a efeitos relativísticos que alteram orbitais eletrônicos.
Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA.
Em bioquímica e engenharia de materiais é crucial
entender quais interações químicas sobrevivem ao
aquecimento até temperaturas usuais (ambiente,
corpo humano, processos industriais). Nesse sentido,
considere as seguintes energias médias (valores
aproximados, por mol):
• Ligação covalente O–H (intramolecular): 460 kJ·mol?¹.
• Ligação de hidrogênio (intermolecular típica): 20 kJ·mol?¹.
• Interações de dispersão (van der Waals, intermolecular fracas): 4 kJ·mol?¹.
Use a constante dos gases R=8,314 J. mol -1 K -1
A energia térmica média por mol é aproximadamente E térmica=RT.
Com base nesses números, calcule E térmica à temperatura corporal (37 °C = 310 K) e assinale a alternativa que melhor descreve o que acontece com esses tipos de ligações a 310 K.
• Ligação covalente O–H (intramolecular): 460 kJ·mol?¹.
• Ligação de hidrogênio (intermolecular típica): 20 kJ·mol?¹.
• Interações de dispersão (van der Waals, intermolecular fracas): 4 kJ·mol?¹.
Use a constante dos gases R=8,314 J. mol -1 K -1
A energia térmica média por mol é aproximadamente E térmica=RT.
Com base nesses números, calcule E térmica à temperatura corporal (37 °C = 310 K) e assinale a alternativa que melhor descreve o que acontece com esses tipos de ligações a 310 K.
