2. Questões de Concurso

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A 60 mL de solução aquosa de SnCl2 0,10 mol/L juntamos 40 mL de solução FeCl3 0,80 mol/L e água suficiente para levar a solução a 500 mL. Considere que se trata de uma reação de oxirredução representada pela equação abaixo e que um dos reagentes está em excesso.

                           SnCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) → SnCl4(aq)+ 2 FeCl2(aq)

Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da espécie Sn 4+ formada?
Considere uma solução preparada pela adição de 0,01mol do ácido carboxílico indicado como HA, em água, formando 1,0 L de solução.

                                  HA ⇌ A- + H+ ; Ka = 1,0 x 10-4

A alternativa que indica, com melhor aproximação, a concentração, em mol L-1 , de íons H+ na solução é:

O gás sulfídrico (H2 S) é um produto formado em corpos de água poluídos. A ionização do H2 S em água se dá em duas etapas, como mostrado abaixo.



Considere as afirmações a seguir referentes a esses equilíbrios e à solução onde eles ocorrem.

I - O valor da constante de equilíbrio global do processo de ionização do H2 S é dado por K1+ K2

II - A expressão da constante de equilíbrio da primeira equação é K1 =[H+ ] [HS- ]

III - A adição de NaOH na solução diminui a concentração de H2 S na solução.

Está correto o que se afirma em

No equilíbrio indicado na equação abaixo, o rendimento de formação do SO3 é aumentado, por exemplo, pela adição de O2 ao sistema. Esse é um exemplo de que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, a composição do mesmo se ajusta de modo a contrapor a ação de perturbação.

                                                2 SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2 SO 3(g)

Esse comportamento segue a(o)
Considere os potenciais de redução (E0 Red ) abaixo.

Mg+2 + 2e ⇆ Mg E0Red = - 2,34 V

Al+3 + 3e ⇆ AlE0Red = - 1,67 V

Pb+2 + 2e ⇆ Pb E0Red = - 0,13 V

Bi +3 + 3e ⇆ Bi E0Red = + 0,21 V

Ag+1 + 1e ⇆ Ag E0Red = + 0,80 V

Qual a opção que corresponde a uma reação espontânea?
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