2. Questões de Concurso

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Durante a rotina laboratorial, um técnico em química precisa identificar se uma substância sólida branca é sal de cozinha (cloreto de sódio), bicarbonato de sódio, sacarose ou amido. Sem utilizar equipamentos instrumentais, ele opta por realizar testes simples com reagentes comuns, como vinagre (ácido acético), água destilada e calor controlado em banho-maria.

Com base nesses testes e no comportamento esperado de cada substância, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE uma forma de distinguir o bicarbonato de sódio das demais substâncias.
Para utilizar uma solução de ácido clorídrico em uma titulação, um técnico de laboratório precisa padronizá-la utilizando carbonato de sódio anidro como padrão primário. A equação balanceada da reação química está descrita abaixo:

Na2CO3(s)+2HCl(aq) −> 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Se foram utilizados 0,530 g de Na₂CO₃ e a titulação consumiu 50,0 mL da solução de HCl, qual é a concentração do ácido clorídrico?

(Dados: massa molar Na₂CO₃: 106 g/mol)
Em um laboratório de controle de qualidade da água, o técnico realiza testes para determinação da concentração de metais em amostras de efluentes, utilizando células eletroquímicas para quantificação via eletrodeposição. Nesse processo, aplica-se uma corrente elétrica contínua a uma célula contendo os íons metálicos da amostra, provocando a deposição do metal sobre um eletrodo inerte.
Considere os seguintes dados de potenciais padrão de redução (a 25 °C):

Ag++ e−→ Ag(s) E∘= +0,80 V
Cu2++ 2e− → Cu(s) E∘=+0,34 V

Com base nas informações acima e considerando os princípios de eletroquímica aplicados na rotina laboratorial, assinale a alternativa CORRETA.
O tetraaminoníquel(II) é utilizado em processos de galvanoplastia e, neste caso, para eletrodeposição de níquel metálico. Considere o equilíbrio da reação de complexação entre o íon Ni²⁺ e amônia (NH₃) em solução aquosa, formando o complexo tetraaminoníquel(II):

Ni2+(aq) + 4NH3(aq) ⇌ [Ni(NH3)4]2+(aq)

Com base nesse sistema em equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.
Em procedimentos de análise gravimétrica, uma substância de interesse é convertida em um composto estável, de composição conhecida e baixa solubilidade, que pode ser isolado por filtração e, após esse processo, secado e pesado. A partir da massa do precipitado, determina-se a quantidade do analito presente na amostra original.
Considere que uma amostra contendo íons cloreto foi tratada com excesso de solução de nitrato de prata (AgNO₃), formando cloreto de prata (AgCl) como precipitado, segundo a equação:

Ag⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) → AgCl (s)

Após filtração e secagem, obteve-se 1,435 g de cloreto de prata. Com base nessa massa, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a massa de íons cloreto presente na amostra.

(Massas molares: AgCl = 143,5 g/mol; Cl = 35,5 g/mol)
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