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O nitrogênio forma diversos óxidos que interagem na atmosfera de forma variada. A seguir são dadas as equações termoquímicas envolvendo espécies nitrogenadas.
A variação da entalpia da reação 4 é igual a
A variação da entalpia da reação 4 é igual a
Na combustão de 0,01 mol de um composto orgânico constituído apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio foram formados 0,12 mol de CO2 e 0,08 mol de H2O. Descobriu-se, por meio de outras técnicas analíticas, que a massa de oxigênio nesse composto corresponde ao dobro de massa de hidrogênio que ele contém.
A fórmula mínima desse composto é
A fórmula mínima desse composto é
A figura representa, esquematicamente, o poder de penetração das três principais emiss??es radioativas naturais em três diferentes materiais. 1 2 3 papel aço chumbo
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
As emissões radioativas 1, 2 e 3 são, respectivamente,
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
As emissões radioativas 1, 2 e 3 são, respectivamente,
A molécula de oxigênio (O2) apresenta comportamento paramagnético, sendo atraída por campos magnéticos, o que indica a presença de elétrons desemparelhados em sua estrutura.
A explicação para o comportamento paramagnético da molécula de oxigênio é dada pela teoria
A explicação para o comportamento paramagnético da molécula de oxigênio é dada pela teoria
A figura representa um diagrama das entalpias envolvidas na formação de uma solução aquosa a partir de um soluto sólido iônico cristalino.
A entalpia de solução (?Hsol) é o resultado da soma da entalpia de rede cristalina (?HL) e a entalpia de hidratação (?Hhid)
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
A tabela apresenta os valores, em módulo, de entalpia de rede (?HL) e entalpia de hidratação (?Hhid) de alguns sais.
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
O diagrama de energia da figura é compatível ao processo de dissolução do composto
A entalpia de solução (?Hsol) é o resultado da soma da entalpia de rede cristalina (?HL) e a entalpia de hidratação (?Hhid)
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
A tabela apresenta os valores, em módulo, de entalpia de rede (?HL) e entalpia de hidratação (?Hhid) de alguns sais.
(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006)
O diagrama de energia da figura é compatível ao processo de dissolução do composto
