A equação química

2 CrCl3 + X NaOH + 3 H2O2 → 2 Na2CrO4 + 6 NaCl + Y H2O

depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, apresenta os valores de X e Y, respectivamente, iguais a:

Sobre potenciometria, considere as afirmativas a seguir.

I. Em um eletrodo redox, um metal inerte está em contato com uma solução contendo as espécies oxidadas e reduzidas da meia-reação redox.

II. O potencial de Junção Líquida é o causado pela pressão osmótica na interface do eletrodo e deve ser subtraído do potencial medido em soluções concentradas em íons divalentes.

III. Eletrodos de referência devem apresentar potencial fixo e estável e não devem ser afetados pela passagem das pequenas quantidades de corrente elétrica que ocorrem quando se realizam as análises.

IV. Em soluções-teste com pH acima de 9, a presença de íons como o sódio ou o potássio pode resultar em desvios na determinação do pH, registrando valores superiores ao pH real.

Assinale:

A mistura de soluções aquosas de nitrato de prata, hidróxido de sódio, nitrato de sódio e hidróxido de potássio produz um precipitado branco de:

O volume em mL de água destilada que deve ser adicionado a um litro de solução 1,24 N de ácido sulfúrico para transformá-la em solução 1N corresponde a:

O esquema o seguir representa um cromatograma de uma mistura, obtido por meio de um aparelho de Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE).

Sabendo que a coluna utilizada era uma coluna de fase reversa C-18, assinale a afirmativa correta.