Em algumas regiões brasileiras, o café faz parte de todas as refeições e uma das maneiras de prepará-lo é colocar a água no fogo juntamente com açúcar e o pó, até que seja formada a mistura desses componentes. Para que seja ingerido, basta passá-la pelo coador.
Considerando o preparo do café conforme essa descrição, assinale a opção correta.

Recentemente, um britânico de 23 anos de idade morreu por overdose de cafeína (C₈H₁₀N₄O₂). Na necropsia, foi constatado que havia o equivalente a 70 latas de energético em seu organismo, sendo a dose de cafeína em cada lata equivalente a 30 mg.
Com base nessa situação e considerando-se a massa molar da cafeína e a constante de Avogadro, é correto concluir que o número de moléculas de cafeína ingeridas pelo britânico é

Considerando-se que, para titular completamente 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄), tenham sido utilizados 15 mL de uma solução 1,2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), conclui-se que a concentração em quantidade de matéria do ácido sulfúrico na solução analisada seria igual a

A reação de decomposição da amônia (NH₃) pode produzir hidrazina (N₂H₄) e gás hidrogênio (H₂), conforme a equação química que se segue.


Essa reação ocorreu a partir de 0,07 m3 de uma mistura gasosa que possui 70% em massa de amônia e cuja densidade é 0,9 g/L. A eficiência do processo foi de 65% e foram observadas as seguintes reações químicas e respectivas variações de entalpia (∆H_n, em que n = 1 ou 2):


Nessa situação hipotética, considerando-se que sejam as massas molares da hidrazina e da amônia, respectivamente, a variação de entalpia envolvida na quebra da amônia, caso o rendimento da reação tivesse sido de 100%, seria

A partir das informações do gráfico precedente, que representa uma reação química genérica do tipo A + 2 B → AB₂, processando-se com velocidade global constante, conclui-se que