Assinale a alternativa que apresenta a variação de energia livre da reação de oxidação da glicose, em kJ.

C₆H₁₂O₆(s) + 60₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l)

Considere as energias livres de formação a seguir.

Gfo​ (C₆H₁₂O₆) = -910 kJ/mol, Gfo​ (H₂O) = -237 kJ/mol e Gfo​ (CO₂ )= -394 kJ/mol

Assinale a alternativa que indica a variação de entropia da reação/formação de amônia, em J/K.

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Admita as seguintes entropias molares: Som? (N₂) = 191,6 J/K, Som? (H₂) =130,7 J/K e Som? (NH₃) = 192,4 J/K

A primeira lei da termodinâmica define a conservação da energia, e a segunda lei estabelece os fundamentos para a compreensão da espontaneidade dos fenômenos na natureza. A grandeza central na qual a segunda lei é estabelecida é a

Observe o fenômeno representado pela equação química a seguir.

H₂O(l) → H₂O(g)

Esse processo pode ser classificado como fenômeno

Qual é o ΔH_r para a reação hipotética A + B + D → E, sabendo que

A + B → C _____ ΔH = 1200 kJ

E → C + D _____ ΔH = -600kJ?