Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é fornecida por uma fonte externa e usada para forçar uma reação química não espontânea. Um dos processos industriais mais importantes é a eletrólise da salmoura (solução aquosa de NaCl), cujo esquema reacional é mostrado abaixo. Por meio desse processo, obtêm-se importantes produtos como o hidróxido de sódio e o cloro gasoso.

Com base nos conhecimentos sobre a eletrólise da salmoura, conclui-se que

Uma célula a combustível gera eletricidade diretamente de uma reação química, como em uma bateria, mas usa reagentes que são fornecidos continuamente, como em um motor. O desenvolvimento dessas células tem levado a um novo tipo de tecnologia, que utiliza reações redox de forma mais eficiente.
As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir. 

Uma pilha consiste na transformação de energia química em energia elétrica, utilizando o fluxo de elétrons proveniente de uma reação de oxi-redução. A figura a seguir representa esquematicamente uma pilha, na qual um dos eletrodos é de zinco.

Para que essa pilha opere com a maior diferença de potencial possível (ΔEº), o outro eletrodo deverá ser o de

As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras.
Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água. 

Na indústria, é muito comum o armazenamento de soluções em tanques metálicos, armazenamento este que deve ser feito de forma cautelosa para que não haja contaminação da solução.

Armazenando-se, por exemplo, uma solução de nitrato de cobre II – Cu(NO₃)₂ – em um tanque revestido internamente por estanho metálico, observam-se a contaminação dessa solução por íons de estanho e a deposição de cobre metálico no fundo do tanque. Esse fato ocorre porque o(s)