Calcule a vazão volumétrica de ar (em L/min a 300 K e 1 atm) necessária para obter-se a combustão completa de uma mistura com vazão molar de 10 mol/min com 40% (mol/mol) de etano e 60% (mol/mol) de propano. Considere que o ar é uma mistura de gases ideais contendo 20% de oxigênio em porcentagem molar.

Em um experimento colocou-se SO₂Cl₂(g) em um recipiente lacrado, mantido a 400 K. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio Kp para a reação de decomposição deste gás: SO₂Cl₂(g) - SO₂(g) + Cl₂(g) é 2,4 quando as pressões são medidas em atmosferas (atm). Determine a pressão parcial do gás cloro formado no equilíbrio a 400 K, se, neste experimento, a pressão do equilíbrio medida foi 3 atm.

A diferença de potencial obtida na pilha, representada pela figura abaixo, no início de sua operação é

Os alcanos halogenados C₃H₇Br, C₃H₇Cl, C₃H₇I, CH₃Cl, C₂H₅Cl, em ordem crescente de ponto de ebulição são:

Com base nas entalpias padrão (-H°) para as reações abaixo, determine a entalpia padrão para a reação de formação do etano a partir do carbono sólido e do gás hidrogênio.

1. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)   ΔH° = −393,5 kJ/mol

2. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g)    ΔH° = −285,8 kJ/mol

3. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH° = −890,3 kJ/mol

4. C₂H₆(g) + H₂(g) → 2CH₄(g)   ΔH° = −65,9 kJ/mol