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Observe as afirmativas a seguir que se referem às dispersões em estado coloidal.

I - A luz, ao incidir em um meio coloidal, se espalha devido ao efeito Tyndall.

II - Não é possível separar a totalidade das partículas coloidais por filtração em papel de filtro qualitativo.

III - As dispersões coloidais são constituídas de mais de uma fase, caracterizando um meio heterogêneo.

Está correto o que se afirma em



Sobre uma bancada de laboratório, há dois frascos com soluções aquosas de hidróxido de sódio com concentrações diferentes: um com uma concentração igual a 0,4 g/L, e outro com concentração de 0,2 g/L, como ilustrado na figura acima.
A transferência de 100 mL do frasco 1 e 200 mL do frasco 2 para um cilindro graduado, seguida da adição de água destilada até completar o volume de 1,0 L e da homogeneização completa, dá origem a uma solução cuja concentração de Na+, em mol/L, é igual a

Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa:

Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a
Dados:
M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol
M(PbSO4) = 303 g/mol

Um frasco apresenta em seu rótulo a seguinte informação:
Na2CO30,120mol/L.
A massa aproximada, em g, de Na2CO3 contida em 200 mL dessa solução é igual a
Dado:
M(Na2CO3) = 106 g/mol

Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:

CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)

Dados:
Ligação Energia de ligação (∆H)
C – H 412 kJ/mol
C – Cl 432 kJ/mol
Cl – Cl 230 kJ/mol
H – Cl 419 kJ/mol

Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?