A imagem representa o caráter reversível e dinâmico das reações químicas. Na reta pontilhada (gráficos I e II), o sistema está fora do equilíbrio químico.

O valor da constante de equilíbrio dependerá da composição inicial (em termos das concentrações) dos reagentes e produtos (gráfico I), mas não dependerá da temperatura.

A dedução da constante de equilíbrio de uma reação considera a razão entre as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) da Lei de Velocidade do Sentido Direto e Inverso da Reação, considerando a ocorrência de reações elementares.

A reta pontilhada do gráfico II representa o equilíbrio químico, em que a velocidade da reação inversa é superior à velocidade da reação direta. Embora as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) não dependam da temperatura, a constante de velocidade será termo dependente.

X corresponde a redutor.

Y corresponde a oxidante.

F_2(g) é o agente oxidante mais forte.

Al_(s) é o agente redutor mais fraco; logo, se oxida facilmente.

Pela Lei de Hess, a entalpia total das reações envolvidas no segundo caminho será –175,5 kJ . mol^-1

O diagrama mostra o ciclo fechado de Born-Haber. A partir dele é possível determinar as entalpias de rede (ΔH₂ ° e ΔH₃ ° ) por meio das etapas intermediárias.

O diagrama mostra a Lei da Conservação da Energia. Os diferentes valores de entalpia evidenciam que esta propriedade termodinâmica é dependente do caminho.

O diagrama mostra que a entalpia é uma função de estado. Diferente desta propriedade, o trabalho realizado por um sistema depende de como as modificações são conduzidas entre o estado inicial até o final.

Se aumentar a pressão total do sistema adicionando gás argônio, o equilíbrio químico não é alterado.

Ao variar as concentrações de reagentes ou produtos, o valor da constante de equilíbrio (K_eq) muda proporcionalmente.

A remoção de amônia desloca a reação química para o lado dos produtos. Esse comportamento se deve à redução numérica do quociente da reação (Q), expresso por Q = [NH₃] / ([H₂][N₂]). Assim, a reação é deslocada até que Q = K_eq.

1,1

2,1

20,1

25,0