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Para que uma reação química possa ocorrer é necessário que os reagentes recebam certa quantidade de energia, chamada energia de ativação (Ea). A reação entre os gases nitrogênio e oxigênio, componentes do ar, por exemplo, não ocorre em condições ambientes, embora exista um grande número de choques entre suas moléculas. A reação entre esses gases ocorre na atmosfera apenas quando associada a descargas elétricas dos relâmpagos, em dias chuvosos, e também no interior dos motores de explosões internas, quando a vela do automóvel libera uma faísca elétrica. Nesses casos, a Ea é fornecida pelas faíscas.
Considerando o gráfico anterior, referente ao diagrama energético de uma reação química, qual o valor da energia de ativação e o ΔH da reação respectivamente?
Considerando o gráfico anterior, referente ao diagrama energético de uma reação química, qual o valor da energia de ativação e o ΔH da reação respectivamente?
Observe as características a seguir. • Ambiente ocupado por uma fumaça densa. • Devido ao aumento de pressão interna, os gases saem por todas as aberturas, em forma de lufadas. • Calor intenso faz com que os combustíveis liberem vapores combustíveis. Essas características particulares são relativas à seguinte fase de incêndio:
Define-se como sendo uma reação química exotérmica que se processa entre um combustível e um comburente, liberando luz e calor, De acordo com o Manual de Bombeiros do Corpo de Bombeiros de Goiás, essa é a definição de
Questão Anulada
A expressão de velocidade para a reação descrita a seguir, é corretamente apresentada na alternativa.
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Em função dos dados fornecidos, pode-se afirmar que o tipo de substituição nucleofílica e a lei de velocidade da reação são, respectivamente:
