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O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)2. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).
Preparou-se uma solução aquosa 0,50 mol kg-1 de um dado soluto. Deseja-se saber a fração molar desse soluto na solução. O peso molecular da água vale 18,0 g/mol-1 . A melhor opção para o cálculo é:
Considere a mistura conforme descrita a
seguir:
50,0 mL de HCl 0,02 mol.L-1 + 30,0 mL de HCl 0,05 mol.L-1 + 20,0 mL água destilada. Assinale a alternativa que representa de forma correta a concentração de HCl na mistura final.
50,0 mL de HCl 0,02 mol.L-1 + 30,0 mL de HCl 0,05 mol.L-1 + 20,0 mL água destilada. Assinale a alternativa que representa de forma correta a concentração de HCl na mistura final.
Uma das evidências de que os átomos são formados por partículas menores se veio através de experimentação. Sabemos hoje, que o átomo é formado por elétrons, prótons, e outras partículas subatômicas. Sobre a descoberta do elétron, responda a alternativa correta.
