Questões de Concurso

Cinética Química é o ramo da Físico-Química que estuda a velocidade das reações e os fatores que afetam a velocidade. Estes fatores são: temperatura, pressão, concentração dos reagentes, catalisador, superfície de contato entre os reagentes, luz e eletricidade. Além destes, constituem também fatores influentes na velocidade das reações químicas, os parâmetros que controlam os vários processos de transportes físicos, tais como as condições de fluxo, o grau de mistura e os parâmetros envolvidos na transferência de calor e massa. Enquanto a termodinâmica está interessada apenas nos estados inicial e final de um processo, a cinética química está interessada nos detalhes da transformação do sistema de um estado a outro, bem como no tempo necessário para essa transformação. Com relação à cinética química avalie os campos de aplicação e marque a alternativa incorreta.

A cinética química estuda os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas e os mecanismos pelos quais elas ocorrem. Considerando os conceitos fundamentais da cinética química, analise as assertivas abaixo:

I. A energia de ativação de uma reação química pode ser reduzida pelo aumento da temperatura do sistema.
II. Reações que ocorrem em uma única etapa (elementares) apresentam velocidades independentes da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química pode ser influenciada por diversos fatores, tais como: temperatura, uso de catalisador e concentração de reagentes.

Quais estão corretas?

Numa curva de titulação volumétrica tradicional muitas vezes é difícil visualizar o volume final da titulação. Uma das estratégias é tratar os dados da titulação usando o método de Gram.
Nessa abordagem, no caso de uma titulação redox monitorada com um eletrodo combinado, graficamente obtém-se a(o)

A reação de redução do 4-nitrofenol (4-NF) em solução aquosa com borohidreto de sódio forma o íon 4-aminofenolato (4-AF) e, em seguida, a reação é catalisada por nanopartículas de ouro (AuNP) dispersas no meio reacional. A constante de velocidade (k) é 4,3 × 10^-3 L mol^-1 s^-1, e tanto a variação de concentração de 4-NF quanto a do catalisador produzem variação de velocidade. Água e borohidreto de sódio encontram-se em grande excesso, fazendo com que sua variação de quantidade não afete a velocidade de reação.
A lei de velocidade dessa reação, nas condições mencionadas, é a

Dada a reação hipotética:

A partir de dados experimentais, verifica-se que o composto A é um reagente de terceira ordem e a substância B é um reagente de primeira ordem da reação.

Se duplicarmos as concentrações dos reagentes A e B, a velocidade dessa reação aumentará: