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Considere o mecanismo de formação de NOBr(g) abaixo:
Etapa i) NO(g) + Br2(g) ➔ NOBr2(g) k = 0,095 L mol–1 s–1
Etapa ii) NOBr2(g) + NO(g) ➔ 2NOBr(g) k = 3,48 x 10–5 L mol–1 s–1
Com essas informações e sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a ordem total da reação?
Etapa i) NO(g) + Br2(g) ➔ NOBr2(g) k = 0,095 L mol–1 s–1
Etapa ii) NOBr2(g) + NO(g) ➔ 2NOBr(g) k = 3,48 x 10–5 L mol–1 s–1
Com essas informações e sem considerar a aproximação de estado estacionário, qual é a ordem total da reação?
Concurso:
Prefeitura de Fazenda Rio Grande - PR
Disciplina:
Química
Considere a reação química hipotética, devidamente balanceada.
3XY(aq) → X3(aq) + 3Y(aq)
Os dados empíricos para a reação supracitada foram monitorados e encontram-se resumidos na Tabela.
A partir das informações fornecidas, a lei de velocidade para a referida reação será de
3XY(aq) → X3(aq) + 3Y(aq)
Os dados empíricos para a reação supracitada foram monitorados e encontram-se resumidos na Tabela.
A partir das informações fornecidas, a lei de velocidade para a referida reação será de
Disciplina:
Química
Sobre os fatores que alteram a velocidade de uma reação, assinale a alternativa correta.
Em um experimento de cinética química, investigou-se a velocidade da reação entre os reagentes A e B. Os dados obtidos a partir de três ensaios iniciais estão apresentados na tabela a seguir, em que [A] e [B] representam as concentrações iniciais de A e B, respectivamente.
Com base nos dados obtidos, assinale a opção que apresenta a lei de velocidade experimental correta para a reação em apreço, em que v representa a velocidade da reação e k, a constante de velocidade.
Com base nos dados obtidos, assinale a opção que apresenta a lei de velocidade experimental correta para a reação em apreço, em que v representa a velocidade da reação e k, a constante de velocidade.
