2. Questões de Concurso

Filtrar

Questões por página:

Considere o equilíbrio químico representado pela equação:


NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g)


Em determinada temperatura de 500 K, a constante de equilíbrio em termos de concentração é Kc = 5,0 × 10-2.


Assinale a alternativa que apresenta o valor correto de Kp:


Dados: R = 0,082 atm·L/K·mol

Uma solução aquosa de um ácido monoprótico fraco HA foi preparada dissolvendo-se 0,10 mol do ácido em água suficiente para completar 100 ml de solução a 25 °C. Se a constante de ionização do ácido é Ka = 2,5 × 10-5, assinale a alternativa que apresenta o grau de ionização do ácido e o pH da solução respectivamente:
O parâmetro que expressa a acidez on alcalinidade da água é:
Quando se realiza uma titulação de um ácido fraco utilizando uma base forte, o pH no início da titulação é ácido, determinado pela dissociação do ácido fraco. No ponto de equivalência, a quantidade de base forte foi suficiente para reagir com todo o ácido fraco, formando um sal e água. Após o ponto de equivalência, o excesso de base forte promove aumento do pH. No ponto de equivalência, o que determina o pH? 
Uma nanopartícula lipídica carreando um fármaco possui potencial Zeta de –45 mV em tampão fosfato pH = 7,4 e em solução salina de NaCl com concentração de 10 mmol L?1 . O pesquisador deseja avaliar a estabilidade coloidal do sistema em condições fisiológicas simuladas (pH = 7,4, [NaCl]= 150 mmol L?1 ).
Assinale a alternativa correta com relação ao comportamento esperado do potencial Zeta e a suas implicações.
© 2016-2026 Fonte Concursos - Questões de Concurso e Plano de Estudo