O tetraaminoníquel(II) é utilizado em processos de galvanoplastia e, neste caso, para eletrodeposição de níquel metálico. Considere o equilíbrio da reação de complexação entre o íon Ni²⁺ e amônia (NH₃) em solução aquosa, formando o complexo tetraaminoníquel(II):

Ni²⁺_(aq) + 4NH_3(aq) ⇌ [Ni(NH3)4]²⁺_(aq)

Com base nesse sistema em equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.

Em análises laboratoriais, é comum o uso de soluções tampão para manter o pH estável diante da adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Tais soluções estão em equilíbrios químicos entre espécies que podem doar ou receber prótons, segundo a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o fundamento químico por trás do funcionamento de uma solução tampão.

O controle do pH é fundamental em inúmeros processos laboratoriais e industriais, e seu cálculo depende da natureza do soluto e da temperatura. Indicadores ácido-base são frequentemente utilizados para a estimativa visual do pH. Sobre esses conceitos, analise as afirmativas a seguir:

I.O pH de uma solução de ácido fraco, como o ácido acético (CH₃COOH), é maior do que o de uma solução de mesma concentração de um ácido forte, como o HCl, pois o ácido fraco se ioniza apenas parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons H⁺ no equilíbrio.
II.A adição de um sal derivado de um ácido fraco e uma base forte, como o acetato de sódio (CH₃COONa), a uma solução aquosa pura não altera o pH da solução, que permanece neutro (pH = 7 a 25 °C), pois o sal é eletricamente neutro.
III.A zona de viragem de um indicador ácido-base, como a fenolftaleína (pH 8,2-10,0), corresponde à faixa de pH na qual a cor do indicador muda, e a escolha correta de um indicador para uma titulação depende da compatibilidade de sua zona de viragem com o pH no ponto de equivalência da reação.

Está correto o que se afirma em:

Sabe-se que a energia livre-padrão de formação para uma molécula da NH₃, a 298K é de -16,5 kJ/mol e a constante dos gases perfeitos, R=8,314 J/mol K.

Dada a reação:

N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_3(g)

A constante de equilíbrio da formação da amônia (NH₃), nessa temperatura, é

Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado gasoso.
( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de catalisadores.
( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de Le Chatelier.


A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: