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Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido monoprótico (Ka = 2,0 x 10-6 ) com concentração de 2,0 M. Dado: log10 2 ≈ 0,3.

O pH é um parâmetro importante a ser considerado no processo de tratamento de água e de efluentes. Na agricultura, o uso de cal hidratada (Ca(OH)2) no processo de calagem e de fertilizantes como o nitrato de amônio (NH4NO3), podem afetar o pH de água de rios.


Sobre a alteração no pH acarretada por cada uma das substâncias citadas, assinale a única alternativa correta.

Analise as alternativas a seguir.


I. Copo com álcool hidratado.

II. Copo com água e gelo.

III. Copo de água com gás.


O sistema heterogêneo com duas fases é observado apenas em:

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O precipitado branco da questão anterior (que havia sido completamente precipitado com HCl diluído), foi recolhido após filtração, recebeu mais 10 ml de água destilada e foi aquecido em banho-maria até a temperatura de ebulição da água, mantido assim por cerca de 5 minutos. Esse processo de aquecimento dissolveu todo material que estava precipitado. Isso indicou que apenas um dos 3 cloretos estava presente no sal branco que havia precipitado, já que dois deles são tão insolúveis que não se redissolveriam com o aquecimento na solução aquosa, sem que ocorressem mudanças no pH da solução. Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que apresenta qual dos 3 cátions estava presente na solução amostra: Ag+, Pb2+ ou Hg2 2+ .
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Em uma solução amostra, dentro de um tubo de ensaio, gotejou-se uma solução diluída de HCl em quantidade suficiente para causar a precipitação completa de sais brancos no fundo do tubo. A partir desse teste, sobre a composição da solução amostra antes da precipitação, pode-se concluir que
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