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O potencial de um eletrodo de oxigênio imerso em solução
depende fortemente do pH e da pressão parcial do oxigênio e é
muito utilizado para determinar a concentração de oxigênio
dissolvido, analisar o potencial redox da solução e estudar reações
de oxirredução, sendo crucial no monitoramento ambiental e nos
processos industriais.
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(?q) + 4e ?A ? 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação.
O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(?q) + 4e ?A ? 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação. O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
O etanol (C2H5OH) pode ser obtido a partir do acetato de etila
(CH3COOC2H5), quando hidrolisado em meio aquoso e na presença
de um catalisador ácido, formando etanol e ácido acético
(CH3COOH).
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ?G?(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ?G?(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Concurso:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Disciplina:
Química
Em um experimento em laboratório químico, o hipoclorito
de sódio (NaClO) foi dissolvido em solução tamponada
em pH 6,20.
Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO– ]/[HClO]) nessa solução é igual a
Considerando que na temperatura do experimento o pKa do ácido hipocloroso (HClO) é igual 7,53, a relação entre as concentrações do íon hipoclorito e do ácido hipocloroso ([ClO– ]/[HClO]) nessa solução é igual a
Concurso:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Disciplina:
Química
A equação a seguir apresenta o equilíbrio estabelecido na interação da dimetilamina e a água formando o íon dimetilamônio em condições padrão.
Considerando Kw = 1 × 10–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a
Considerando Kw = 1 × 10–14 nas condições padrão, a constante Ka do íon dimetilamônio nessas condições é igual a
Concurso:
Prefeitura de Assunção - PB
Disciplina:
Química
Uma célula galvânica com diferença de
potencial igual a 0,586V é formada por um
eletrodo de níquel, com concentração de íons
hidroxila 1,6.10-4mol/L, conectado a um eletrodo
de manganês nas condições-padrão. Calcule o
Kps do hidróxido de níquel II.
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e ? Ni(s) E = -0,24V
Mn2+(aq) + 2e ? Mn(s) E = -1,18 V
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e ? Ni(s) E = -0,24V
Mn2+(aq) + 2e ? Mn(s) E = -1,18 V
