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Concurso:
Prefeitura de Assunção - PB
Disciplina:
Química
Uma garrafa de vinho contendo 16% em
massa, de etanol e densidade igual a 0,92g/mL foi
aberta
e 250mL não consumidos foram
guardados. Após determinado tempo, metade do
etanol tinha se oxidado a ácido acético.
Considerando-se que o etanol não oxidado não
causou modificação na acidez, assinale a
alternativa que indica qual o pH da solução
resultante.
(Dados: log 2 = 0,3; grau de ionização do ácido = 0,05; massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)
(Dados: log 2 = 0,3; grau de ionização do ácido = 0,05; massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)
Concurso:
Prefeitura de Taperoá - BA
Disciplina:
Química
Uma célula galvânica com diferença de
potencial igual a 0,586V é formada por um
eletrodo de níquel, com concentração de íons
hidroxila 1,6.10-4mol/L, conectado a um eletrodo
de manganês nas condições-padrão. Calcule o
Kps do hidróxido de níquel II.
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e ? Ni(s) E = -0,24V Mn2+(aq) + 2e ? Mn(s) E = -1,18 V
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e ? Ni(s) E = -0,24V Mn2+(aq) + 2e ? Mn(s) E = -1,18 V
Concurso:
Prefeitura de Taperoá - BA
Disciplina:
Química
Uma garrafa de vinho contendo 16% em
massa, de etanol e densidade igual a 0,92g/mL foi
aberta e 250mL não consumidos foram
guardados. Após determinado tempo, metade do
etanol tinha se oxidado a ácido acético.
Considerando-se que o etanol não oxidado não
causou modificação na acidez, assinale a
alternativa que indica qual o pH da solução
resultante.
(Dados: log 2 = 0,3; grau de ionização do ácido = 0,05; massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)
(Dados: log 2 = 0,3; grau de ionização do ácido = 0,05; massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)
O ácido perclórico é extremamente forte e pode ser utilizado na indústria química na produção de algumas classes de agrotóxicos e explosivos. Para a utilização em um desses processos, um químico preparou uma solução
deste ácido na concentração de 0,0034 mol.L?1. Dentre algumas medições realizadas pelo químico, assinale a
alternativa que corresponde ao pOH e ao pH da solução, respectivamente.
(Dados: log 3,4 = 0,53).
(Dados: log 3,4 = 0,53).
Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio, em um recipiente de reação, atinge o equilíbrio a 450 °C. Ao analisar a mistura, foi identificado que ela apresentou pressões parciais de 2,0 atm de H?, 1,0 atm de N? e 0,40 atm de
NH?. Com base nas informações anteriores, o valor da constante de equilíbrio, Kp, da equação não balanceada, a seguir, é:
N2(g) + H?(g) ? NH?(g)
N2(g) + H?(g) ? NH?(g)
