Questões de Concurso

O iodeto plumboso é um sólido amarelo brilhante, pouco solúvel em água e, por isso, muito utilizado em reações para identificar a presença de chumbo. Sua solubilidade molar, à 25^oC, é 1,52x10^-3 mol.L^-1 , logo, o valor de sua constante de solubilidade pode ser estimada em

Considere que produção industrial da fosfina pode ser feita pela hidrólise do fósforo, de acordo com a equação 

P_{4 (s)} + 3 KOH _(aq) + 3 H₂O _(l) ? PH_{3 (aq)} + 3 KH₂PO<sub>2 (aq)

Sua constante de equilíbrio é expressa por</sub>

Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio:

A reação no sentido da formação do composto HI gasoso é ___________ e o equilíbrio reacional é deslocado no sentido da formação desse composto com ______.????????.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

 A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, enquanto o equilíbrio químico descreve o estado em que as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes em um sistema reversível. Acerca desses dois campos inter-relacionados, registre V, para as afirmativas verdadeiras e F, para as falsas.

(__)Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química por ser completamente consumido durante o processo, fornecendo assim mais energia para que os reagentes se transformem em produtos.
(__)O estado de equilíbrio químico é uma situação dinâmica na qual a reação não cessou; na verdade, as reações direta e inversa continuam a ocorrer, porém com velocidades idênticas.
(__)O aumento da superfície de contato de um reagente sólido, como transformar um comprimido efervescente em pó, aumenta a velocidade da reação, pois amplia a área disponível para as colisões efetivas entre as partículas reagentes.
(__)O Princípio de Le Châtelier afirma que, ao se aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de forma a reforçar e amplificar o efeito dessa perturbação.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A síntese da amônia a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, conhecida como processo Haber-Bosch, é uma das reações industriais mais importantes do mundo, sendo crucial para a produção de fertilizantes. A reação é um processo reversível e exotérmico, ou seja, libera calor. Para tornar o processo economicamente viável, os engenheiros químicos precisam manipular as condições de temperatura e pressão para otimizar tanto a velocidade da reação quanto a quantidade de produto formado no final. Com base nos princípios da cinética e do equilíbrio químico, a combinação de condições que favorece a maior produção de amônia é: