2. Questões de Concurso

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Considere uma solução tampão preparada com 0,20 mol L−1 de amônia (NH3) e 0,20 mol L−1 de cloreto de amônio (NH4Cl). Qual é o pH aproximado sabendo-se que a constante Kb é 2,0 × 10−5?
Considerando o equilíbrio de soluções aquosas, qual é o efeito da adição de acetato de sódio (CH3COONa) a uma solução de ácido acético?
Considerando que o ácido glicólico, C2H4O3, é um ácido carboxílico com apenas um hidrogênio ionizável e grau de ionização menor que 5,0%, cujo Ka = 1,47 x 10−4, o pH de uma solução contendo 0,05 mol L−1 de ácido glicólico é:
Dados: Imagem associada para resolução da questão
Na titulação de ácido acético (CH3COOH) com hidróxido de sódio (NaOH), qual indicador de pH deve ser utilizado para determinar, com menor erro de titulação, o ponto final da reação?

Um técnico de laboratório preparou uma solução somente com ácido acético, em uma concentração de 0,5 mol/ L. Considerando que Ka (25ºC) = 1,8 ⋅ 10-5, qual é a concentração de H3O+, em mol/L, nessa solução em equilíbrio?

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