2. Questões de Concurso

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Um técnico de laboratório preparou uma solução somente com ácido acético, em uma concentração de 0,5 mol/ L. Considerando que Ka (25ºC) = 1,8 ⋅ 10-5, qual é a concentração de H3O+, em mol/L, nessa solução em equilíbrio?

Uma solução-tampão clássica é formada pela mistura de ácido acético com acetato de sódio. Ao saber disso, um professor de química preparou uma solução-tampão com as seguintes concentrações: [CH3COOH] = 0,05 mol/L e [CH3COO-] = 0,01 mol/L. Tendo em vista log 5 = 0,7 e pKa (CH3COOH) = 4,75, o pH dessa solução é

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Considerando a imagem, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. O valor de ∆G° produtos > ∆G° reagentes.
II. A constante de equilíbrio será menor que um, e o equilíbrio favorecerá os produtos.
III. Como ∆G° global < 0, o valor da constante de equilíbrio também será menor que zero.
Considere a reação química entre os gases SO2(g) e O2(g), responsável por produzir o gás SO3(g), a 1000K. Se as pressões parciais no equilíbrio químico são de SO3= 0,20 bar, SO2= 1,40 bar, e O2=0,80 bar, o valor aproximado da constante de equilíbrio (K) nessa temperatura será de
Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K) da reação de decomposição do iodeto de hidrogênio (representada a seguir), sabendo que as concentrações dos reagentes e produtos, no equilíbrio, são:
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3,12x10-3 mol/L e [HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI(g) Imagem associada para resolução da questão H2(g) + I2(g)
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