Questões de Concurso

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, K_a = 1,8×10^?4) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10^?3 mol/L de íons H₃O⁺(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.  

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.

Para um experimento em uma aula prática de química serão usadas as soluções I e II; seus dados de pH estão na tabela.

A concentração de íons H⁺ em mol/L na solução de I é _________ do que a concentração de íons H⁺ da solução de II.

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna.

Para se iniciar uma análise gravimétrica é necessário que o elemento de interesse esteja em solução. Nos procedimentos que visam a dosagem do analito, este é separado da solução através da formação de um precipitado convenientemente escolhido em cada caso. Desse modo, deve-se levar em conta vários fatores para a escolha do reagente precipitante.

Sobre os fatores mais adequados para escolha do reagente precipitante, assinale a afirmativa incorreta.

Em um processo seletivo para técnico em Química o entrevistador perguntou sobre um procedimento que poderia ser feito para preparar uma solução tampão com o valor do pH entre 8,6 e 8,8. As opiniões dos candidatos foram as seguintes:
Candidato I – misturaria soluções de ácido acético e acetato de sódio.
Candidato II – misturaria soluções de bicarbonato de sódio e carbonato de sódio.
Candidato III – misturaria soluções de amônia de nitrato de amônio.
Qual(is) candidato(s) propôs(propuseram) um sistema de tampão mais eficaz para manter o pH na condição citada?

Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.

Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?