2. Questões de Concurso

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O precipitado branco da questão anterior (que havia sido completamente precipitado com HCl diluído), foi recolhido após filtração, recebeu mais 10 ml de água destilada e foi aquecido em banho-maria até a temperatura de ebulição da água, mantido assim por cerca de 5 minutos. Esse processo de aquecimento dissolveu todo material que estava precipitado. Isso indicou que apenas um dos 3 cloretos estava presente no sal branco que havia precipitado, já que dois deles são tão insolúveis que não se redissolveriam com o aquecimento na solução aquosa, sem que ocorressem mudanças no pH da solução. Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que apresenta qual dos 3 cátions estava presente na solução amostra: Ag+, Pb2+ ou Hg2 2+ .
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Em uma solução amostra, dentro de um tubo de ensaio, gotejou-se uma solução diluída de HCl em quantidade suficiente para causar a precipitação completa de sais brancos no fundo do tubo. A partir desse teste, sobre a composição da solução amostra antes da precipitação, pode-se concluir que
Em um laboratório temos dois reagentes líquidos, A e B. O reagente A tem efeito tampão e o reagente B não possui essa propriedade e ambas possuem pH = 5,00. Uma amostra de 100 ml do reagente A foi disponibilizada a um técnico e outra amostra de 100 ml do reagente B foi disponibilizada a outro técnico. Foi solicitado para que ambos realizassem a adição de 10 ml da de uma solução de KOH(aq) concentrado em cada uma das amostras, e posteriormente fosse analisado o pH das amostras. Qual será o resultado do pH para as amostras A e B?
O tetraaminoníquel(II) é utilizado em processos de galvanoplastia e, neste caso, para eletrodeposição de níquel metálico. Considere o equilíbrio da reação de complexação entre o íon Ni²⁺ e amônia (NH₃) em solução aquosa, formando o complexo tetraaminoníquel(II):

Ni2+(aq) + 4NH3(aq) ⇌ [Ni(NH3)4]2+(aq)

Com base nesse sistema em equilíbrio, assinale a alternativa CORRETA.
Em análises laboratoriais, é comum o uso de soluções tampão para manter o pH estável diante da adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Tais soluções estão em equilíbrios químicos entre espécies que podem doar ou receber prótons, segundo a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o fundamento químico por trás do funcionamento de uma solução tampão.
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