Questões de Concurso

Diversos processos de análises de materiais químicos ou de desenvolvimento de novos produtos envolvem diferentes tipos de equilíbrios químicos, os quais poderão envolver aspectos termodinâmicos, para os quais o/a analista deverá estar apto/a para lidar com eles. No equilíbrio químico, ou seja, em condições de temperatura e de pressão constantes, as atividades de todas as substâncias envolvidas nesse processo possuem um “valor de equilíbrio”, nomeado constante de equilíbrio, que é representada pela letra K.

Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,


I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.

II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G _t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.


III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G _t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.

verifica-se que está/ão correta/s

Assinale a opção que apresenta o pH de uma solução de um ácido monoprótico (K_a = 2,0 x 10^-6 ) com concentração de 2,0 M. Dado: log₁₀ 2 ≈ 0,3.

O pH é um parâmetro importante a ser considerado no processo de tratamento de água e de efluentes. Na agricultura, o uso de cal hidratada (Ca(OH)₂) no processo de calagem e de fertilizantes como o nitrato de amônio (NH₄NO₃), podem afetar o pH de água de rios.

Sobre a alteração no pH acarretada por cada uma das substâncias citadas, assinale a única alternativa correta.

Analise as alternativas a seguir.

I. Copo com álcool hidratado.

II. Copo com água e gelo.

III. Copo de água com gás.

O sistema heterogêneo com duas fases é observado apenas em:

O precipitado branco da questão anterior (que havia sido completamente precipitado com HCl diluído), foi recolhido após filtração, recebeu mais 10 ml de água destilada e foi aquecido em banho-maria até a temperatura de ebulição da água, mantido assim por cerca de 5 minutos. Esse processo de aquecimento dissolveu todo material que estava precipitado. Isso indicou que apenas um dos 3 cloretos estava presente no sal branco que havia precipitado, já que dois deles são tão insolúveis que não se redissolveriam com o aquecimento na solução aquosa, sem que ocorressem mudanças no pH da solução. Com base nas informações fornecidas, assinale a alternativa que apresenta qual dos 3 cátions estava presente na solução amostra: Ag⁺, Pb²⁺ ou Hg₂ ²⁺ .