Questões de Concurso

Em um recipiente de 1,0 litro, foram introduzidos 5,0 mol de gás tetróxido de dinitrogênio, a 280 K, em sistema fechado. Após certo tempo, é estabelecido o seguinte equilíbrio gasoso:
N₂O₄ (g) ? 2 NO₂ (g)  
Sabendo que no equilíbrio restam 2,5 mol de reagente, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K_c) dessa reação, na mesma temperatura.

A solução tampão é uma solução que resiste à variação de pH, sendo de fundamental importância em processos químicos, biológicos e ambientais. Ela é capaz de neutralizar pequenas quantidades de ácido ou base adicionados, mantendo o pH da solução relativamente estável. Considerando o conceito de solução tampão e sua composição, assinale a alternativa que apresenta o par de substâncias que, em solução aquosa, NÃO caracteriza uma solução tampão.

O professor de química conduziu um estudo experimental envolvendo a seguinte reação, em sistema fechado, a 100 °C e 1 atm.
N₂O₄ (g) ? 2 NO₂ (g) 
Em dado momento da reação, constata-se que as concentrações de N₂O₄ e de NO₂ são 0,500 mol/L e 0,100 mol/L, respectivamente. Sob essas condições e sabendo que a constante de equilíbrio (K_c) da reação é igual a 0,210, a 100 °C, assinale a alternativa correta. 

Em uma aula envolvendo o assunto de equilíbrio de solubilidade, o professor de química simulou o preparo de 500 ml de uma solução saturada de sulfato de bário, a 25 °C, e explicou acerca do equilíbrio estabelecido entre os íons em solução saturada e o sólido não dissolvido, conforme a reação equacionada a seguir:

BaSO₄ (s) ? Ba²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

Sabe-se o sulfato de bário é um sal pouco solúvel em água e que a constante de produto de solubilidade (K_ps) é igual a 1,1×10^?10 (25 °C). Considerando essa solução saturada, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta. 

(   ) A solubilidade do sulfato de bário aumenta com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de potássio.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de mais BaSO₄ sólido.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de bário.

(   ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de sódio.

Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, K_a = 1,8×10^?4) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10^?3 mol/L de íons H₃O⁺(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.  

Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.