2. Questões de Concurso

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Concurso: UNILAB - Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira

Concurso: UNILAB - Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira
Cargo: Técnico de Laboratório - Química
Ano: 2019

Ano:

2019

Banca:

FCPC

Cargo:

Técnico de Laboratório - Química

Disciplina: Química

FC542191

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O gráfico a seguir representa a titulação entre um ácido HA com hidróxido de sódio. Dados os pH’s de viragem dos indicadores: Azul de timol = 1,2 – 2,8; Vermelho de metila = 4,2 – 6,3; Fenolftaleína = 8,3 – 10,0.


Assinale a alternativa correta.

(a)

O gráfico corresponde a titulação de um ácido fraco com NaOH.

(b)

O indicador mais adequado para essa titulação é o azul de timol.

(c)

Essa curva representa a titulação de um ácido diprótico do tipo H₂A.

(d)

Dos três indicadores, pode ser utilizado nessa titulação apenas a fenolftaleína.

(e)

Pode ser utilizado tanto o vermelho de metila quanto a fenolftaleína para essa titulação.

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Concurso: UNILAB - Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira

Concurso: UNILAB - Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira
Cargo: Técnico de Laboratório - Química
Ano: 2019

Ano:

2019

Banca:

FCPC

Cargo:

Técnico de Laboratório - Química

Disciplina: Química

FC542189

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O pH de uma amostra de água pura à 100 ºC foi de 6,0. Assinale a alternativa correta.

(a)

Devido ao equilíbrio entre os estados líquido/gasoso, o meio é ácido.

(b)

Por se tratar de água pura, esse pH é considerado um meio neutro.

(c)

Como a [H₃O⁺] é maior do que a [OH^-] essa amostra possui pH ácido.

(d)

Com o K_w é menor nessa temperatura esse pH reflete em um meio básico.

(e)

Temperatura não influencia na escala de pH para classificar a acidez de um meio.

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Concurso: UNILAB - Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira

Concurso: UNILAB - Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira
Cargo: Técnico de Laboratório - Química
Ano: 2019

Ano:

2019

Banca:

FCPC

Cargo:

Técnico de Laboratório - Química

Disciplina: Química

FC542185

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O enunciado a seguir se refere à questão

A reação entre oxalato de potássio (K₂C₂O₄) com cloreto de cálcio hidratado (CaCl₂.2H₂O) produz um precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de K₂C₂O₄ e CaCl₂.2H₂O, em proporções desconhecidas, foi adicionado água até a dissolução completa da mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos, até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a solução é resfriada a temperatura ambiente e o precipitado separado do meio por filtração, secado e estocado. O filtrado foi separado em duas porções de volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L^-1 de K₂C₂O₄ e na solução B adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L^-1 de CaCl₂.2H₂O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.

Considere que a reação ocorre com 100% de rendimento em relação ao reagente limitante.

Considerando que a mistura continha 60% de K₂C₂O₄.H₂O e a massa do precipitado obtida foi 0,397 g, assinale a alternativa correta:

(a)

A quantidade, em gramas, do reagente em excesso que reagiu foi de, aproximadamente,0,250 g

(b)

A quantidade, em gramas, do reagente em excesso na solução é de, aproximadamente,0,250 g

(c)

O reagente limitante da reação é K₂C₂O₄.H₂O e há o excesso de 0,120 g de CaCl₂.2H₂O

(d)

Ocorre precipitação na solução A ao adicionar K₂C₂O₄.H₂O

(e)

O reagente limitante da reação é CaCl₂.2H₂O

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Cargo: Técnico de Laboratório - Química
Ano: 2019

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2019

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Disciplina: Química

FC542184

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O enunciado a seguir se refere à questão

A reação entre oxalato de potássio (K₂C₂O₄) com cloreto de cálcio hidratado (CaCl₂.2H₂O) produz um precipitado. Considere que a 1,00 g de uma mistura de K₂C₂O₄ e CaCl₂.2H₂O, em proporções desconhecidas, foi adicionado água até a dissolução completa da mistura e deixado reagir, a 90 °C, por alguns minutos, até a formação de um precipitado. Após esse tempo, a solução é resfriada a temperatura ambiente e o precipitado separado do meio por filtração, secado e estocado. O filtrado foi separado em duas porções de volumes iguais, denominadas A e B. Na porção A adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L^-1 de K₂C₂O₄ e na solução B adicionou-se algumas gotas de uma solução 0,1 mol L^-1 de CaCl₂.2H₂O e observou-se a formação ou não de precipitado, nos dois casos.

Considere que a reação ocorre com 100% de rendimento em relação ao reagente limitante.

Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.

(a)

O precipitado formado na reação é de carbonato de cálcio, o qual é insolúvel em água.

(b)

A adição de K₂C₂O₄ na solução A promoveu a formação de precipitado indicando que o reagente excesso é K₂C₂O₄

(c)

A adição de K₂C₂O₄ na solução A promoveu a formação de precipitado indicando que o reagente limitante é CaCl₂.2H₂O

(d)

A adição de CaCl₂.2H₂O na solução B promoveu a formação de precipitado indicando que o reagente em excesso é K₂C₂O₄

(e)

Não é possível indicar o reagente limitante a partir de precipitação nas soluções A e B uma vez que a estequiometria da reação é 1:1, em relação aos reagentes.

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Cargo: Técnico de Laboratório - Química
Ano: 2019

Ano:

2019

Banca:

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Disciplina: Química

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A análise volumétrica faz uso da titulação como técnica para medir o volume do reagente, comumente chamado de titulante, necessário para reagir com o analito. Com relação à titulação qual item é o correto?

(a)

Os indicadores ácido-base são utilizados na volumetria de neutralização e complexação.

(b)

O consumo do analito na titulação pode ser monitorado por absorbância espectrofotométrica.

(c)

O ponto de equivalência é indicado pela mudança súbita em uma propriedade física da solução.

(d)

A diferença entre o volume gasto na titulação direta e na titulação de retorno corresponde ao erro da titulação.

(e)

A mudança de cor do indicador usado na titulação deve ocorrer em valor de pH diferente do ponto de equivalência.

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