Questões de Concurso

Devido ao prolongado tempo de uso, um termômetro de mercúrio líquido está com parte de sua escala apagada, sendo possível aferir apenas alguns valores. Com o auxílio de uma régua foi possível determinar que a 3 cm do centro do bulbo do termômetro a marcação visível era de 28 °C e que a 9 cm acima do centro do bulbo a temperatura indicada era de 40 °C. Assinale a alternativa que apresenta a distância do centro do bulbo à temperatura de 37 °C.

Durante um teste de eficiência, um laboratório avaliou o consumo energético de um ferro elétrico operando sob uma tensão constante de 220 V, com resistência elétrica ôhmica de 220 ?. Esse ferro permaneceu ligado durante um minuto, funcionando com eficiência de 100% na conversão de energia elétrica em calor (efeito Joule). Considerando os dados fornecidos e o fato de que o calor gerado foi integralmente transferido para aquecer 0,2 kg de água à temperatura ambiente (25 °C) nas CNTP, é correto afirmar que o valor mais próximo da variação de temperatura da água, se considerarmos o calor específico da água igual a 4.200 J/kg °C, é 

Durante um experimento de criação de escalas termométricas, um estudante propôs uma nova escala T. Nessa escala, o ponto de fusão da água coincide com o ponto de fusão da água na escala Celsius, enquanto na escala T, o ponto de vaporização da água corresponde à metade do valor do ponto de vaporização da água na escala Fahrenheit. Sabendo que, na escala Fahrenheit, o ponto de vaporização da água é 212 °F, pode-se afirmar corretamente que a variação de temperatura na escala T correspondente a uma variação de 50 °C é

Em um experimento realizado no laboratório de termodinâmica, durante uma aula prática, sob condições normais de temperatura e pressão (CNTP), foi analisada a transferência de calor em um sistema termicamente isolado. Foram misturados 0,5 kg de gelo a ?10 °C (calor específico do gelo c_gelo = 0,5 cal/g °C, calor latente de fusão L_f = 80 cal/g) com 2 kg de água a 80 °C (calor específico da água c_água = 1,0 cal/g °C).
Considerando que não há troca de calor com o ambiente e que todo o calor trocado ocorre entre os componentes do sistema (água + gelo), ao atingir o equilíbrio térmico, o sistema estará com toda massa em água a

Em uma usina experimental de energia, engenheiros projetaram um sistema térmico complexo que opera com gás ideal em diferentes etapas. Inicialmente, o gás sofre uma compressão lenta e controlada, mantendo o equilíbrio interno do sistema a cada instante. Em seguida, passa por uma expansão rápida, com significativa geração de turbulência, atrito e dissipação de energia térmica para o ambiente. Por fim, o sistema é resfriado mantendo contato térmico com uma fonte fria até retornar ao seu estado inicial. Com base nesse experimento, analise as seguintes afirmações:

I. A primeira etapa caracteriza um processo quase-estático e reversível, pois o sistema evolui lentamente através de uma sucessão de estados de equilíbrio a cada instante podendo inclusive retornar ao estado inicial conservando a energia.

II. A segunda etapa representa um processo irreversível, já que há produção de entropia, dissipação de energia e impossibilidade de reverter o processo sem alterações no ambiente externo.

III. De acordo com a Segunda Lei da Termodinâmica, em qualquer ciclo completo que retorne ao estado inicial, a variação da entropia é nula.

É correto o que se afirma em