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Um composto hidratado de ferro foi submetido à análise química
para determinação de sua composição. Os resultados indicaram a
presença de 22,4% de ferro, 12,8% de enxofre, 25,6% de oxigênio
e 50,4% de água de cristalização.
Dado as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18.
Sabendo-se que a massa molar determinada foi de 834,0 gramas, a fórmula química desse composto analisada é representada por
Dado as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18.
Sabendo-se que a massa molar determinada foi de 834,0 gramas, a fórmula química desse composto analisada é representada por
O ácido hipofosforoso (H?PO?) é utilizado em diversas aplicações
que englobam a indústria farmacêutica, revestimento eletrolítico,
síntese orgânica, recuperação de metais preciosos e na agricultura
como matéria-prima para a síntese de fosfitos.
A equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio (NaOH) é representada como
A equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio (NaOH) é representada como
A amônia (NH3) é um gás incolor e está presente naturalmente no
meio ambiente. Esse gás é produzido artificialmente e utilizado na
composição de fertilizantes e produtos de limpeza.
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) ? 2NH3(g) e ?H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) ? 2NH3(g) e ?H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido mineral inorgânico incolor,
inodoro e altamente solúvel em água. É amplamente utilizado na
produção de fertilizantes fosfatados, como acidulante em bebidas
(refrigerantes) e para tratamento de superfícies metálicas contra
ferrugem.
Sua obtenção, por meio da reação entre o fósforo e o ácido nítrico, ocorre por meio de um processo de oxirredução em meio aquoso conforme a reação não balanceada a seguir.
x P(s) + y HN03(aq) + z H20 ? h H3P04 (aq) + l N0(g)
Os valores dos coeficientes x, y, z, h, l na equação são, respectivamente,
Sua obtenção, por meio da reação entre o fósforo e o ácido nítrico, ocorre por meio de um processo de oxirredução em meio aquoso conforme a reação não balanceada a seguir.
x P(s) + y HN03(aq) + z H20 ? h H3P04 (aq) + l N0(g)
Os valores dos coeficientes x, y, z, h, l na equação são, respectivamente,
O dióxido de enxofre (SO2) é um poluente atmosférico gerado pela
queima de combustíveis fósseis e atividades vulcânicas, mas pode
ser produzido em laboratório a partir da reação do sulfeto de
chumbo PbS(s) e óxido de chumbo PbO(s).
Dado as massas molares (g/mol): Pb = 207,0; S = 32,0; O = 16,0)
Reação balanceada: PbS(s) + 2PbO(s) ? 3Pb(l) + S02(s)
A massa de SO2(g), formada quando 14,0 g de PbO(s) reagem com PbS(s) em laboratório, é de
Dado as massas molares (g/mol): Pb = 207,0; S = 32,0; O = 16,0)
Reação balanceada: PbS(s) + 2PbO(s) ? 3Pb(l) + S02(s)
A massa de SO2(g), formada quando 14,0 g de PbO(s) reagem com PbS(s) em laboratório, é de
