2. Questões de Concurso

Filtrar

Questões por página:
A queima do carvão é um exemplo de transformação química que pode ser representada por uma equação química, a qual indica as substâncias participantes da reação. Diante do exposto, assinale a alternativa que representa corretamente a equação química correspondente à queima do carvão.
Dentre as alternativas abaixo, qual delas apresenta, respectivamente, os elementos químicos magnésio, enxofre e molibdênio?
Para determinar a quantidade de magnetita, Fe3O4, em um minério impuro, 1,541 g da amostra foi dissolvida em HCl concentrado, resultando em uma mistura de Fe2+ e Fe3+. Depois de adicionado HNO3 para oxidar Fe2+ a Fe3+ e diluído em água, o Fe3+ foi precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. Em seguida, após filtrado, lavado e calcinado, o precipitado forneceu 0,801 g de Fe2O3 puro. Qual a %m/m aproximada de magnetita na amostra?
A estequiometria baseia-se nas leis da conservação das massas, das proporções definidas e das proporções múltiplas. Em geral, ela estabelece as relações quantitativas entre as quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas, considerando que a decomposição do nitrato de amônio forma os gases nitrogênio e oxigênio, e água. Para a equação balanceada desta reação de decomposição, quantos átomos nos reagentes existirão?
O ácido nítrico é uma substância muito utilizada pela indústria química e pode ser produzido pela dissolução de NO2 em água, de acordo com a equação química não balanceada mostrada a seguir. Para produzir 1,00 kg de ácido nítrico, o volume de NO2 necessário (expresso em mL), a 298K e 770 mm Hg, será de, aproximadamente,

NO2 (g) + H2O (l) ?? HNO3 (aq) + NO (g) 

Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1; N = 14; O = 16 R = 0,082 atm L mol–1 K –1 1 atm = 760 mm Hg P.V = n.R.T
© 2016-2026 Fonte Concursos - Questões de Concurso e Plano de Estudo