Questões de Concurso

O minério chamado “blenda” é utilizado na obtenção de zinco. Sabendo-se que uma amostra de tal minério contém 90% de pureza, a massa, em gramas, de zinco que pode ser obtida a partir de 200g de blenda é de:

Dados: Zn=65 e S=32.

O clorato de potássio é obtido pela passagem de cloro em uma solução de hidróxido de sódio, produzindo-se também cloreto de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total do cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, do hidróxido de potássio utilizada é de:

Dados: K=39; Cl=35,5; O=16; H=1.

A calcinação de 1,0 mol de sulfato de amônio formará quatro substâncias, sendo uma delas o gás amônia. A massa de gás amônia, em gramas, produzida na referida reação será de:

Dados: Ca=40; S=32; O=16 e H=1.

Um químico preparou uma solução de Ba⁺² comconcentração 0,025M. Inicia-se então umatitulação com seguindo a reação: BαSO4(s) ⇔ + , onde K_ps = [ Bα+2] [ ] = 1,1 x10⁻¹⁰. Verifica-se que:
I. A partir da concentração de acima de0,025M inicia a precipitação de Ba⁺². II. Em concentrações menores que 4,4 x10⁻⁹ M jáhouve precipitação de BαSO₄.
Assinale a alternativa correta:

Considere a titulação de 100,0 ml do ácido acético 0,100M com hidróxido de sódio 0,100M:
CH₃CO₂H_(aq) + OH^-_(aq) ⇔ CH₃CO₂^-_(aq) + H₂O_(l)
Para atingir o ponto de equivalência foram gastos 5,3 x10^-6 M de OH^- e o pH ficou em 8,72.
Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) No ponto de equivalência o pH é neutro. ( ) No ponto de equivalência, o pH é ligeiramente básico, porém a partir desse ponto, a adição de mais NaOH torna a solução substancialmente básica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.