2. Questões de Concurso

Filtrar

Questões por página:
Um Analista Ambiental, funcionário público da Prefeitura de um município do interior do Ceará foi convidado a proferir palestra em uma Escola de ensino fundamental da cidade. Em sua apresentação, demonstrou aos estudantes, métodos e resultados de um projeto piloto realizado através de parceria entre as Secretarias municipais de Meio Ambiente e de Desenvolvimento Agrário e informou sobre o uso da água, no experimento, oriunda de tanques criatórios de tilápias para a irrigação de canteiros de alface. Assinale a alternativa que corresponde ao melhor exemplo de ciclo biogeoquímico reproduzido pela demonstração do profissional:
O aumento anormal das concentrações de X pode elevar a temperatura da superfície da Terra e provocar mudanças climáticas, enquanto Y reage(m) quimicamente na atmosfera formando oxidantes fotoquímicos. A reação de W com vapor d’água pode produzir chuva ácida, ao passo em que Z reage(m) com O2 podendo afetar o equilíbrio térmico da estratosfera. No texto acima, sobre emissões de poluentes atmosféricos, X, Y, W e Z podem ser substituídos, respectivamente, por:
Para minimizar os efeitos de cobertura persistente de nuvens em imagens ópticas de satélite, é correto utilizar sensores que operam na faixa espectral
Durante o processo de eutrofização artificial, observa-se aumento da concentração de quase todos os elementos químicos essenciais à produtividade primária. O aumento da concentração de cada nutriente é, geralmente, diferenciado e depende do tipo de lançamento (esgotos domésticos, esgotos industriais, atividades agrícolas etc.), sendo o fosfato o nutriente mais importante no processo de eutrofização artificial. A Figura apresenta, por meio das letras A, B e C, os estados tróficos de um ambiente aquático.
Imagem associada para resolução da questão


Assinale a alternativa que apresenta corretamente os estados tróficos que as letras A, B e C representam, respectivamente.
Uma amostra de água contém 30 mg/L de cálcio,30 mg/L de magnésio e 20 mg/L de sódio. Sabe-se que:
• CCaCO3= Cq × 50
Considere:
• CCaCO3= concentração em mg/L como CaCO • Cq = concentração em meq/L • Massa molecular do Magnésio = 24,3 g/mol • Massa molecular do Cálcio = 40,1 g/mol • Massa molecular do Sódio = 23 g/mol
A dureza total, em mg/L, de CaCO3 é
© 2016-2026 Fonte Concursos - Questões de Concurso e Plano de Estudo