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A estequiometria baseia-se em leis ou princípios empíricos que
descrevem como as massas das substâncias se combinam. Uma
dessas leis (ou princípio) afirma que volumes iguais de gases,
nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o
mesmo número de moléculas, independentemente do gás. Essa
lei refere-se ao conceito fundamental conhecido como
O desenvolvimento da química como ciência quantitativa
fundamentou-se na observação experimental de que a energia e a
matéria não podem ser criadas nem destruídas, princípio
consolidado no final do século XVIII. Acerca do nascimento da
química moderna e da lei de conservação da massa, assinale a
opção correta.
Em um laboratório de química, foi encontrado um
frasco com alguns cristais e, em seu rótulo,
continha a seguinte fórmula molecular
[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4. Nesse contexto, é correto
afirmar que o número de oxidação (NOX) do átomo
de cobre (Cu) e o nome do composto de acordo
com as regras da IUPAC são, respectivamente:
Em aterros sanitários ou usinas de biogás, a
decomposição anaeróbia da matéria orgânica gera
o metano como um de seus principais produtos.
Esse gás é capturado e, por meio de reações de
combustão, libera calor (energia térmica), que é
convertido em energia elétrica, por meio de
geradores adequados.
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O2(g) ? CO2(g) ?H1= ?393,5 kJ
II. H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(l) ?H2= ?285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H2(g) ? CH4(g) ?H3= ?74,8 kJ
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ?H da reação:
CH4(g) + 2O2(g) ? CO2(g) + 2H2O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ?H da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH4 = 16 g/mol.)
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O2(g) ? CO2(g) ?H1= ?393,5 kJ
II. H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(l) ?H2= ?285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H2(g) ? CH4(g) ?H3= ?74,8 kJ
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ?H da reação:
CH4(g) + 2O2(g) ? CO2(g) + 2H2O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ?H da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH4 = 16 g/mol.)
Analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) ? 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) ? 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) ? 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) ? 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
