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Durante o aquecimento de produtos de panificação, o
bicarbonato de sódio (NaHCO3) sofre decomposição térmica,
liberando dióxido de carbono (C2), que é responsável pelo
crescimento da massa. A equação balanceada da reação é
2 NaHCO3 ? Na2CO3 + H2O + CO2.
Suponha que sejam utilizados 2,4 g de NaHCO? por kg de massa. Se forem utilizados 30 kg de massa, e todo o bicarbonato reagir, a quantidade máxima de dióxido de carbono (CO2) liberada será, aproximadamente,
2 NaHCO3 ? Na2CO3 + H2O + CO2.
Suponha que sejam utilizados 2,4 g de NaHCO? por kg de massa. Se forem utilizados 30 kg de massa, e todo o bicarbonato reagir, a quantidade máxima de dióxido de carbono (CO2) liberada será, aproximadamente,
A equação de reação não balanceada refere-se a uma síntese de um composto de vanádio utilizado como catalisador em reações orgânicas.
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V2 O5 é igual a
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação balanceada com a participação de 1 mol de V2 O5 é igual a
A equação química a seguir representa a reação de obtenção de um composto de tório (Th3N4) empregado em tecnologia nuclear. Essa reação é processada em um reator selado.
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Em um recipiente fechado misturam-se, sob condições adequadas
de temperatura e pressão, gás nitrogênio (N2) e gás hidrogênio
(H2), que reagem entre si segundo equação química balanceada:
N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
O gás cloro (C
2) é bastante utilizado em estações de tratamento
de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de
sulfeto de hidrogênio (H2S), resultante da decomposição da
matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água,
similar a ovo podre. O gás cloro converte o H2S em enxofre
elementar (S8) gerando, ainda, HC como subproduto. A reação
não balanceada que descreve o processo é dada a seguir:
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
2) é bastante utilizado em estações de tratamento
de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de
sulfeto de hidrogênio (H2S), resultante da decomposição da
matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água,
similar a ovo podre. O gás cloro converte o H2S em enxofre
elementar (S8) gerando, ainda, HC como subproduto. A reação
não balanceada que descreve o processo é dada a seguir: C2(g) + H2S(aq) ? S8(s) + HC(aq)
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
