Questões de Concurso

Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu calor de combustão:

CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ


Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de

Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, prepara o organismo para a fuga ou para a defesa.
Dados – M (g mol^-1 ): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.

Qual é o valor da massa molar (em g mol^-1 ) desse composto?

A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação:

PO₄³⁻ + 12MoO₄²⁻ + 27H⁺ → H₃PMo₁₂O₄₀ + 12H₂O

Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO₄²⁻ necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L⁻¹ de H3PO4 (98 g mol⁻¹ ) é mais próxima de:
Dados: 1 mg = 10⁻³ g; 1 mL = 10⁻³ L

A sacarina, cuja fórmula estrutural plana é visualizada abaixo, é uma substância cerca de 300 vezes mais doce que a sacarose (açúcar de mesa). Supondo que este edulcorante seja consumido na forma molecular, assinale a alternativa correta que apresenta a quantidade de matéria (em mols) de sacarina e a quantidade de enxofre, em miligramas, presentes em 457,5 mg de sacarina.

Dados: H=1; C=12; N=14; O =16; S=32 Constante de Avogadro = 6,0 x 10²³

Em uma noite de segunda-feira, o Corpo de Bombeiros foi acionado para atender uma explosão ocorrida em um laboratório de ensino de química. Durante uma aula prática experimental, em que o professor demonstrava a síntese da água, a quantidade de gás hidrogênio (combustível) produzida foi elevada a ponto de ocasionar uma explosão no interior da capela, que se encontrava ocupada por bico de Bunsen em funcionamento. Com o acidente, ocorreu o derramamento de ácido e projeção de estilhaços de vidro. O professor e cinco alunos ficaram feridos e o local precisou ser interditado. No quadro de ensino constava a reação de síntese (não balanceada) a seguir:

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(l)

É CORRETO afirmar que, para 342g de gás oxigênio, a massa de gás hidrogênio necessária para a reação completa será aproximadamente de: