Questões de Concurso

A habilidade para modelar o comportamento de gases numericamente foi uma importante conquista que ampliou a aplicabilidade em muitas áreas da ciência. A similaridade do comportamento de diferentes gases comumente encontrados no laboratório permitiu a construção de modelos para descrever como os átomos devem se comportar. Sobre a teoria cinético‐molecular dos gases, analise as seguintes afirmativas a seguir.

I. As partículas em um gás interagem entre si apenas quando as colisões ocorrem.

II. A energia cinética média das partículas em um gás é proporcional à temperatura absoluta do gás e depende da identidade do gás.

III. As partículas em um gás movem‐se em linhas retas, exceto quando elas colidem com outras moléculas ou com as paredes do recipiente. As colisões entre si e com as paredes do recipiente são elásticas, de tal forma que a energia cinética das partículas é conservada.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Sobre o gás oxigênio, no papel de comburente, pode-se afirmar que ele

A explosão de 8,8 L de trinitroglicerina (TNG, d = 1,59 g/m L) que ocorreu com 100% de rendimento, pode ser expressa pela equação química a seguir:

Supondo que todo o gás carbônico produzido possa ser captado, quantos extintores de incêndio com capacidade para 2 kg desse gás, poderiam ser envasados aproximadamente?

“A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos é a soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse sozinho o recipiente na mesma temperatura em que encontra a mistura.” Esta lei foi formulada a partir de várias experiências relacionando a mistura de gases e é conhecida por:

Em muitos aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. Ainda que diferentes gases possam ter diferentes propriedades químicas, eles se comportam de maneira bastante similar no que concerne às propriedades físicas. De acordo com o exposto, analise as afirmativas a seguir.

I. A densidade do vapor de tetracloreto de carbono a 714 torr e 125°C é 4,43 g/L.

II. A razão entre as taxas de efusão de N₂ e O₂ é 0,93.

III. A velocidade vqm, u, de uma molécula de N₂ a 25°C é 5,15 x 10² m/s.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)