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  4. Assunto - Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

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A titulação gravimétrica emprega comumente o nitrato de prata como reagente para determinação de haletos, sendo o produto da reação um haleto de prata sólido. Na tentativa de se chegar a uma curva de titulação, um químico analítico promoveu a reação de uma solução de NaCl 0,100 mol.L-1 com AgNO3 0,100 mol.L-1 . Assumindo que o Kps AgCl é igual a 1,6 x 10-11, qual o valor de pAg no ponto de equivalência do processo?
O produto de solubilidade de uma solução saturada de cloreto plumboso a 25°C, sabendo-se que sua concentração molar é de 0,05M, é de:
A determinação da concentração de cátions numa solução pode ser feita através da titulação com um ânion específico, cujos respectivos sais dos cátions sejam pouco solúveis, mas com solubilidades distintas entre si, na técnica de “precipitação seletiva". A ordem de precipitação de carbonatos numa titulação sobre uma solução contendo concentrações iguais a 0,001 mol.L-1 de Ba 2+, Mn 2+, Ag+ e Zn+2 será, do primeiro para o último:

Dados de Kps :
BaCO3 = 5,0.10-9,
MnCO3 = 5,0.10-10 ,
Ag2 CO3 = 8,1.10-12 ,
ZnCO3 = 1,0.10-11

Solutos iônicos diferem enormemente em sua solubilidade na água. As regras de solubilidade são úteis para prever que precipitado será formado quando duas soluções são misturadas. Reações de precipitação podem ser representadas por equações iônicas líquidas. Os coeficientes na equação iônica líquida para uma reação de precipitação podem ser usados para relacionar o número de moles de reagentes e produtos. Titulações por precipitação são úteis para analisar um componente em uma mistura. Com relação à constante do produto da solubilidade Kps, calculamos:


I. A concentração de um íon na solução em equilíbrio com o sólido quando se conhece a concentração do outro íon.

II. Se haverá ou não formação de precipitado.

III. A solubilidade do sólido em água pura ou em uma solução contendo um íon comum.


Estão corretas as afirmativas

Analise as seguintes afirmativas e a seguir assinale a alternativa correta: I. A 300 K as pressões de equilíbrio de CO2, CO e O2 são, respectivamente,0,6 atm,0,4 atm e 0,2 atm. A constante de equilíbrio Kp para a reação representada por 2 CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g) é kp = 0,0889. II. O valor de Kp a 2000 K para o equilíbrio: CO2(g) + H2(g) ⇆ CO(g) + H2O(g) é 4,40. O valor de Kc nessas mesmas condições é kc = 4,40. III. A constante de equilíbrio kc para a reação: 2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) é 249 a uma dada temperatura. Uma análise do conteúdo do recipiente que contém os três componentes nesta temperatura num determinado momento apresentou os seguintes resultados: [SO3] = 2,62 mol L-1, [SO2] = 0,149 mol L-1 e [O2] = 0,449 mol L-1. O sistema está em equilíbrio. IV. A solubilidade molar do PbBr2 em água a partir do valor de kPS = 2,1x10-6 é 0,0081 mol L-1. V. A 25o C a solubilidade molar do Ag3PO4 é 1,8x10-5 mol L-1. O kPS desse sal é kPS = 2,8x10-18
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