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Soluções “tampão" são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto que muitos fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado, que resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Considere uma solução “tampão" preparada pela adição de 100 mL de solução 0,01 mol.L-1 de ácido acético a 100 mL de solução 0,1 mol.L-1 de acetato de sódio. O pH deste “tampão" é aproximadamente igual a:
Dado: pKa do ácido acético = 4,74
Dado: pKa do ácido acético = 4,74
Um dos experimentos mais realizados em aulas de laboratório de química para alunos do ensino médio é descrito a seguir.
Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.
O nome da substância C é:
Em um erlenmeyer é feita a combustão do enxofre; ao produto dessa reação, adiciona-se água e obtém-se uma substância A, que torna vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, faz-se a combustão do magnésio, adiciona-se água e obtém-se uma substância B, que torna azul o papel vermelho de tornassol. Em seguida, promove-se a reação entre A e B, formando uma substância C, em meio aquoso.
O nome da substância C é:
Em uma aula-prática de Ciências, com a turma dividida em grupos, foram utilizados indicadores ácido-base fabricados em laboratório para identificação de quais substâncias eram ácidas ou básicas. A professora chamou a atenção para o fato de que esses indicadores podem ocorrer espontaneamente na natureza. Um exemplo dessa ocorrência é:
. Que substância tem o maior pKa?
A extração ácido-base do produto natural lapachol (C15H14O3) de serragem de madeira do ipê, planta pertencente à família das bignoniáceas, envolve as reações mostradas nas equações 1 e 2. O lapachol possui atividade anticâncer e antibacteriana. Equação 1
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ) composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq) Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
2C15H14O3(s) + Na2CO3(aq) ⇔ 2C15H13O3-Na+ (aq) + CO2(aq) + H2O(ℓ) composto amarelo-claro, insolúvel em água sal de sódio do lapachol, vermelho, solúvel em água Equação 2
C15H13O3-Na+ (aq) + HCl(aq) ⇔ C15H14O3(S) + NaCl(aq) Através da análise das equações 1 e 2 acima é INCORRETO afirmar:
