Questões de Concurso

Um estudante misturou 50 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,10 mol/L com 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,40 mol/L e introduziu algumas gotas de fenolftaleina. O processo pode ser representado pela equação não balanceada:

H₂SO_4(aq) + NaOH_(aq) → Na₂SO4_(aq) + H₂O_(l)

Considere as duas soluções aquosas ácidas apresentadas a seguir:

I. Ácido sulfúrico (H₂SO₄), um ácido forte (α = 100%),0,1 mol/L.

II. Ácido acético (CH₃COOH), um ácido fraco (α = 10%),0,1 mol/L.

O pOH do ácido sulfúrico e o pH do ácido acético são respectivamente

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH^- ] e pK_b = -log K_b, julgue o seguinte item.

Uma solução-tampão constituída por NH₄Cℓ 0,040 mol/L e NH₃ (aq) 0,030 mol/L apresenta pOH superior ao pK_b da NH₃.

Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente.

Considerando que a fenolftaleína seja incolor em pH reduzido e rosa em pH elevado, infere-se que a forma protonada da fenolftaleína é a que apresenta coloração rosa.