Questões de Concurso
Filtrar
206 Questões de concurso encontradas
Página 16 de 42
Questões por página:
Questões por página:
Disciplina:
Química
Assinale a alternativa que apresenta os números de oxidação do manganês e do zinco nas diferentes formas em que se fazem presentes tanto na reação
I.2 MnO₂(s) + H₂O(ℓ) + 2 e⁻ → Mn₂O₃(s) + 2 OH⁻(aq)
II. Zn(s) + 2 OH- (aq) → ZnO(s) + H₂O(ℓ) + 2 e⁻
I.2 MnO₂(s) + H₂O(ℓ) + 2 e⁻ → Mn₂O₃(s) + 2 OH⁻(aq)
II. Zn(s) + 2 OH- (aq) → ZnO(s) + H₂O(ℓ) + 2 e⁻
Disciplina:
Química
Em um experimento para examinar a combustão de vários combustíveis,10,1g de benzeno, C6H6 (massa molar 78,12g.mol-1), foi misturado com 20,5g de metil benzeno (tolueno), C6H5CH3 (massa molar 92,13 g.mol-1). Assinale a alternativa que apresenta as frações molares do benzeno e do tolueno, respectivamente.
Disciplina:
Química
Em relação às ligações químicas e aos compostos orgânicos (funções orgânicas) analise as afirmativas abaixo.
I. As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo s ou p . A ligação s é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação p, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação.
II Neste composto orgânico podemos encontrar 2 ligações s e 6 ligações p.
III. Neste composto orgânico podemos encontrar 3 ligações s e 6 ligações p.
Estão corretas as afirmativas:
I. As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo s ou p . A ligação s é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação p, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação.
II Neste composto orgânico podemos encontrar 2 ligações s e 6 ligações p.
III. Neste composto orgânico podemos encontrar 3 ligações s e 6 ligações p.
Estão corretas as afirmativas:
Disciplina:
Química
A respeito das Pontes de hidrogênio, analise as afirmativas abaixo e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) É um tipo particular de ligação entre moléculas que possuem átomos de hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio.
( ) Nas pontes de hidrogênio, os elementos são muito eletronegativos e possuem pequenos raios atômicos, neste caso, fazendo com que o par de elétrons fique muito atraído pelo elemento mais eletronegativo, gerando dipolos (+) e (-) bastante intensos.
( ) As moléculas H2O ; NH3 ; HF são exemplos de ligações com formação de pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) É um tipo particular de ligação entre moléculas que possuem átomos de hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio.
( ) Nas pontes de hidrogênio, os elementos são muito eletronegativos e possuem pequenos raios atômicos, neste caso, fazendo com que o par de elétrons fique muito atraído pelo elemento mais eletronegativo, gerando dipolos (+) e (-) bastante intensos.
( ) As moléculas H2O ; NH3 ; HF são exemplos de ligações com formação de pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Disciplina:
Química
Analise as proposições a seguir:
I. Sabemos que as moléculas polares são aquelas que têm regiões ou polos de carga elétricas diferentes. Isto pode ser explicado pela diferença de eletronegatividade entre os ligantes. Costuma-se afirmar que as moléculas assimétricas são polares e que as moléculas simétricas são apolares, quando se refere justamente a de densidade eletrônica.
PORQUE
II. Elementos diferentes têm, geralmente, eletronegatividades diferentes, com isso, haverá regiões de densidades eletrônicas diferentes que não serão compensadas umas pelas outras.
Assinale a alternativa correta.
I. Sabemos que as moléculas polares são aquelas que têm regiões ou polos de carga elétricas diferentes. Isto pode ser explicado pela diferença de eletronegatividade entre os ligantes. Costuma-se afirmar que as moléculas assimétricas são polares e que as moléculas simétricas são apolares, quando se refere justamente a de densidade eletrônica.
PORQUE
II. Elementos diferentes têm, geralmente, eletronegatividades diferentes, com isso, haverá regiões de densidades eletrônicas diferentes que não serão compensadas umas pelas outras.
Assinale a alternativa correta.
