Questões de Concurso

Durante a rotina de um laboratório de análises de água, o técnico realiza a determinação da concentração de nitrato em amostras coletadas de diferentes pontos de um reservatório. Para isso, utiliza o método espectrofotométrico, no qual ocorre a formação de um composto colorido cuja intensidade é medida em um comprimento de onda específico.
Considerando os fundamentos e aplicações da espectrofotometria de absorção molecular, assinale a alternativa CORRETA.

Durante a reorganização do almoxarifado do Laboratório de Análise de Águas, a equipe decidiu segregar reagentes por classe de perigo usando os pictogramas Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS, Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos), conforme as Fichas de Informação de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ)/Safety Data Sheets (SDS).
Associe cada classe (Grupo 1) ao pictograma correspondente (Grupo 2).
Grupo 1 - Classes de perigo:
I- Inflamável II- Oxidante III- Corrosivo (a metais/pele/olhos) IV- Irritante/Nocivo (toxicidade aguda moderada, irritação)

Grupo 2 - Pictogramas GHS


É CORRETA a sequência apresentada em:

Um dos parâmetros organolépticos de qualidade da água de abastecimento público é o teor de cloretos (Cl^-), com um limite permitido de 250 mg.L^-1, conforme Portaria GM/MS Nº 888/2021 do Ministério da Saúde. Para a quantificação desse parâmetro, recomenda-se a utilização do método de Mohr, uma técnica de titulometria de precipitação. Nessa análise, em uma amostra contendo cloretos é adicionada uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃), gradualmente mediante uma bureta, na presença de um indicador, o cromato de potássio (K₂CrO₄). Inicialmente, os íons Ag⁺ precipitam os íons Cl para formar o cloreto de prata (AgCl), um precipitado branco. Quando todos os íons Cl forem precipitados, os íons Ag⁺ irão precipitar os íons CrO₄^2-, formando o cromato de prata (Ag₂CrO₄), um precipitado vermelho, que sinaliza o ponto final da titulação. O processo descrito acima, que permite a separação de compostos com solubilidades diferentes é chamado de:

O tratamento de um determinado tipo de esgoto doméstico deve ser escolhido em função de suas características e da composição desse efluente. Um dos parâmetros de maior interesse, nesse caso, é o teor de matéria orgânica presente na água residuária. Uma possibilidade para se avaliar indiretamente a carga de matéria orgânica consiste em tratar a amostra com um excesso de oxidante forte (dicromato de potássio), em meio fortemente ácido, sob aquecimento por um determinado intervalo. Após resfriamento, o excesso de K₂Cr₂O₇ é então titulado com sulfato ferroso amoniacal, e a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar quimicamente a matéria orgânica é calculada estequiometricamente. Essa técnica é conhecida como:

O teor de ferro num comprimido de suplemento alimentar foi determinado por gravimetria. Para tanto, 1 comprimido pesando 0,6548 g foi triturado até formar um pó finamente dividido. Em seguida, a amostra foi dissolvida e tratada com ácido nítrico e excesso de hidróxido de amônio, para formar um precipitado de hidróxido de ferro III. Após filtração em papel de filtro quantitativo e calcinação a 900°C por 30 min, restou um resíduo de Fe₂O₃ pesando 0,0573 g. Dado: massas molares em g.mol^-1 (Fe = 55,8; O = 16), qual a massa de ferro na amostra em mg?