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N2O4 (g) + calor ? 2 NO2 (g)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura do sistema for aumentada,
A descarga de água subterrânea (Submarine Groundwater Discharge – SGD) tem sido considerada um importante elo entre o continente e o oceano, pois, além de carrear uma parcela considerável de água doce, a SGD é uma importante fonte de elementos para a zona costeira. Traçadores geoquímicos naturais, como o rádio (Ra), tem sido considerados uma excelente ferramenta para estudos que envolvam esse processo, pois, além das águas subterrâneas serem enriquecidas por esse elemento, este apresenta comportamento conservativo e suas constantes de decaimento permitem relações que possibilitam a estimativa dos fluxos subterrâneos. Os isótopos do rádio (223Ra, 224Ra, 226Ra e 228Ra) possuem tempos de meia-vida, respectivamente, iguais a:
Dados: Constantes de decaimento 223Ra= 0,06 dias-1; 224Ra= 0,19 dias-1; 226Ra= 0,43 10-3 anos-1 e 228Ra= 0,12 anos-1 .
Fórmula: ? = 0,693 / t½
Em que:
? = Constante de decaimento
t½ = Tempo de meia-vida
Considere a reação abaixo e as afirmativas sobre ela, a seguir.
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 ? K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 2; 3; 5; 1; 2; 8; 5.
II. O KMnO4 se oxida e o H2O2 se reduz.
III. O KMnO4 ganha 5 elétrons e a H2O2 perde 2 elétrons.
IV. O KMnO4 é o agente oxidante e a H2O2 é o agente redutor.
V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos.
Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).
Em um experimento de laboratório, uma aluna foi solicitada a ordenar 3 elementos (A, B, C) de acordo com seus potenciais de redução. Para isso, realizou o seguinte procedimento: adicionou um pedaço de metal (A, B, C) em soluções aquosas contendo os cátions dos outros metais (A+, B2+, C2+) e também em solução ácida e observou onde ocorreu reação. Ao fim do experimento, elaborou uma tabela onde indicou com X os sistemas onde ocorreram reação com deposição de metal ou desprendimento de H2 , tendo obtido a seguinte tabela:
Ao organizar as espécies iônicas por ordem crescente de potencial de redução, com base no procedimento adotado e nos resultados tabelados, têm-se:
